高考 化学复习测试- -氧化还原、离子反应、化学反应中能力变化及物质的量
答题中可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mn-55Fe-56Ba-137 第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
在 KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2 +3H 2 O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 A、1：6B、6：1C、1：5D、5：1 下列离子方程式书写正确的是
A、Fe 与 HCl 反应：2Fe+6H+ ==2Fe 3+ +3H2 ↑ B、Ag 与 Cu(NO 3 ) 2 反应：2Ag+Cu2+ ==Cu+2Ag +
C、醋酸与 NaOH 反应：CH 3 COOH+OH－ ==CH3 COO－ +H2 O D、CuSO 4 与 Ba(OH) 2 反应：SO 42－ +Ba 2+ ==BaSO4 ↓ 3.（原创）xR2+ +yH + +O2 mR3+ +nH2 O 中，对 m 和 R2+ 判断正确的是
A、m=4，R2+ 是氧化剂 B、2m=y，R3+ 是氧化剂 C、m=4，R2+ 是还原剂 D、m= ，R3+ 是还原剂 4.某溶液中只含有 Na+ ,Al 3+ ,Cl －，SO 42 －四种离子，已知Na+ ,Al 3+ ,Cl － 的个数 2y
比为 3:2:1。则溶液中 Al3+ 与 SO42－ 离子的个数比为 A、1：2 B、1：4 C、3：4 D、3：2 5.已知 2FeCl 3 ＋2KI=2FeCl 2 ＋2KCl＋I 2 ，H 2 S＋I 2 =2HI＋S，下列叙述正确的是 A、氧化性 Fe3＋ ＞I2 ＞SB、氧化性 I 2 ＞S＞Fe3＋
C、还原性 Fe2＋ ＞I － ＞H2 SD、还原性 Fe2＋ ＞H2 S＞I－
将 KCl 和 KBr 混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液，通入过量 Cl 2 ，反应后将溶液蒸干，得到固体 11.175g。则元溶液中K+ 、Cl 、Br 的物质的量浓度之比为 A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、3∶2∶1D、2∶3∶1 7.R、X、Y 和 Z 是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且 X2＋ 与单质 R 不反应；X 2＋ ＋Z===X＋Z 2＋ ；Y＋Z 2＋ ===Y 2＋ ＋Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 A、R2＋ >X 2＋ >Z 2＋ >Y 2＋
B、X2＋ >R 2＋ >X 2＋ >Z 2＋
C、Y2＋ >Z 2＋ >R 2＋ >X 2＋
D、Z2＋ >X 2＋ >R 2＋ >Y 2＋ 8.已知阿伏加德罗常数为 N A ，下列说法正确的是 A、2mol 重水含有 N A 个 D 2 O 分子 B、1g 氢气含有 N A 个 H 2 分子 C、2mol 钠与过量稀盐酸反应生成 N A 个 H 2 分子 D、22.4L 水含有 N A 个 H 2 O 分子 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（用 N A 代表阿伏加德罗常数）
A、 B、
C、 D、
10.已知某酸性溶液中含有 Ba2+ 、Fe 3+ ，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ...........................
A．CO 32－ 、Cl －
B．NO3 、Cl
C．NO 3 、SO 42
D．OH 、NO3
11.X、Y、Z、M 代表四种金属元素，金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解 Y2＋ 和Z2＋ 离子共存的溶液时，Y 先析出；又知 M 2＋ 离子的氧化性强于Y2＋ 离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、X>Z>Y>M
B、X>Y>Z>M C、M>Z>X>Y
D、X>Z>M>Y 12.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H 2 O 2 )为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 O 2 时，三个反应中转移的电子数之比为 A、1∶1∶1
B、2∶2∶1 C、2∶3∶1
D、4∶3∶2 13.已知：①1molH 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1molCl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431kJ 的能量 LaNbcA4 . 22LcNabA4 . 22LbNacA4 . 22LacNbA4 . 22
下列叙述正确的是 A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝2HCl(g) B、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D、氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 14.离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A、NH 4＋ －气体法 B、I － －沉淀法 C、Fe 3＋ －显色法 D、Ca 2＋ －气体法 15.下列反应的离子方程式正确的是 A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2 ＋OH－ →HSO3－ B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－ ＋Ba 2＋ ＋OH－ →BaCO3 ↓＋H 2 O C、盐酸滴入氨水中：H＋ ＋OH － →H2 O
D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－ ＋2H ＋ →CO2 ↑＋H 2 O 16.24mL 浓度为 0.05mol·L－1的 Na 2 SO 3 溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol·L－1的 K 2 Cr 2 O 7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 A、＋6
B、＋3
C、＋2
D、0 17.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A、欲配置质量分数为 10%的 ZnSO 4 溶液，将 10gZnSO 4 ·7H 2 O 溶解在 90g 水中 B、为分离碘和氯化铵固体混合物可用加热法 C、为鉴别 KCl、AlCl 3 和 MgCl 2 溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 18.将过量的 CO 2 分别通入：①CaCl 2 溶液②Na 2 SiO 3 溶液③Ca(ClO) 2 溶液④饱和 Na 2 CO 3
溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A、①②③④B、②④C、①②③D、②③ 19.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A、向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO 42－ ，Br － ，OH－ ,Ba 2+
B、在 c（H+ ）=10 -14 mol/L 的溶液中可能含：Na + ，AlO2－ ，CO32－ ，SO32-
C、某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+ ,Na + ，
H+ ,NO3+
D、使紫色石蕊试液变红的溶液中可能含：K+ ,Na + ,Ca 2+ ，HCO3－
20.右图是温度和压强对 X＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z 均为气态 C．X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的 ΔH＞0
第Ⅱ卷（非选择题）
二、 非选择题（本大题共 6 小题，共 60 分）
21.已知硫酸锰(MnSO 4 )和过硫酸钾(K 2 S 2 O 8 )两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：。
(2)此反应的还原剂是___________，它的氧化产物是。
(3) 此 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 可 表 示 为 ：________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________。
22.除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式． （1）SO 42－ （CO32－ ），所加试剂，离子方程式。
（2）Cl－ （SO42－ ），所加试剂，离子方程式。
（3）Fe2+ （Cu 2+ ),所加试剂，离子方程式。
（4）SO 42－ （SO32－ ），所加试剂，离子方程式。
23.（1）请将 5 种物质：N 2 O、FeSO 4 、Fe(NO 3 ) 3 、HNO 3 和 Fe 2 (SO 4 ) 3分别填入下面对应的横 线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H 2 O （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（ 3 ）
反 应 中 1mol 氧 化 剂 _______( 填 “ 得 到 ” 或 “ 失去”)___________mol 电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
_________+__________→ 24.为除去粗盐中的 Ca 、Mg 、Fe 、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
2 2 3 24
（1）判断 BaCl 2 已过量的方法是。
（2）第④步中，相关的离子方程式是。
（3）若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
（4）为检验精盐纯度，制配制 150mL，0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
（原创）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO 3 ) 2 、Na 2 SO 3 、K 2 SO 4 、CuSO 4 ，现做以下实验：
①将部分粉末加水溶解，振荡，溶液呈无色且有白色沉淀A生成； ②加入足量盐酸溶液，沉淀部分溶解，且有能使澄清石灰石变浑浊的气体B产生 上述实验结果说明该白色粉末中一定有，一定没有 。分析实验①中生成的沉淀A的可能含有，实验②中产生的气体B为。
该实验能否说明白色粉末中含有K 2 SO 4 ，为什么？（若不能请设计一个实验证明该粉末中是否有K 2 SO 4 ）
(2)写出上述过程中可能发生的离子方程式：
26.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g。另一份加入含 0.001molKMnO 4 的酸性溶液，MnO 4－ 恰好完全被还原为 Mn 2+ 。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
参考答案 一、选择题（本大题共 0 40 分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A A B A C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C D B B C B B C
非选择题 （本大题共 0 60 分）
21.(1)2MnSO 4 ＋5K 2 S 2 O 8 ＋8H 2 O 2KMnO 4 ＋4K 2 SO 4 ＋8H 2 SO 4 (2)MnSO 4 KMnO 4 (3)2Mn2＋ ＋5S2 O ＋8H 2 O 2MnO ＋10SO ＋16H＋ (4)Cl 2 (答 HClO 或 HClO 3 也给分) 22.略 23.（1）FeSO 4 +HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +N 2 O+H 2 O （2）FeSO 4 +5 价的 N。（3）得到 4 （4）24FeSO 4 +30HNO 3
（1）取第②步后的上层清液 1～2 滴于滴定板上，再滴入 1～Ag 28Ag4 24
2 滴 BaCl 2 溶液，若溶 液未变浑浊，则表明 BaCl 2 已过量。
Ca2+ +CO32－ =CaCO3 ↓Ba2+ +CO32－ =BaCO3 ↓ 在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 未用玻璃杯引流；未采用 150mL 容量瓶 （1）Ba(NO 3 ) 2 和 Na 2 SO 3 CuSO 4 BaSO 3 和 BaSO 4 SO 2
不能，由于溶液中有 H+ 和 NO3－ 所以 SO32－ 有可能被氧化为 SO42－ 影响 K2 SO 4 的检验。用洁净的铂丝蘸取溶液于酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色则说明粉末中有 K 2 SO 4反之则无。
Ba2+ +SO32－ ====BaSO3 ↓Ba2+ +SO42－ ====BaSO4 ↓ SO 32－ +2H + ====H2 O+SO 2 ↑ 26.答案：(1)NH 4+ 、Fe 2+ ，SO42- ) (2)据题意：n(SO 42- )==0.01mol 5Fe2+ +Mn04— +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H2 O 51 n(Fe2+ )O.001mo1 n(Fe2+ )=O.001mol×5=0.005mol 根 据 离 子 化 合 物 中 阴 、 阳 离 子 电 荷 平 衡 的 原 理 ，n(NH 4+ )+2n(Fe 2+ )=2n(SO42— ) n(NH 4+ )=O.01mol mol gg/ 23333 . 2
n(H 2 O)=
=O.03mol 该 结 晶 水 合 物 的 化 学 式 为 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 •6H 2 O[ 或(NH 4 ) 2 SO 4 •FeSO 4 •6H 2 O]
11 1 11818 01 . 0 56 005 . 0 96 01 . 0 96 . 1 mol gmol g mol mol g mol mol g mol g