初中化学方程式复习
1、拉瓦锡研究空气成分：
2Hg+ O 2
==2HgO
2HgO == 2Hg+ O 2 ↑ 2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等 Zn+2HCl===ZnCl 2 +H 2 ↑ 2HCI+Na 2 CO 3 =2NaCI+H 2 O+CO 2 ↑ 2NaOH +CuSO 4 == Na 2 SO 4 +Cu（OH）
2 ↓
Cu（OH）
2
CuO+H 2 O； 3、O 2 的化学性质：支持燃烧 4P+5O 2
==2P 2 O 5 ；
S + O 2 == SO 2 ；
3Fe +2O 2
== Fe 3 O 4
C + O 2 == CO 2
2 H 2 +O 2 == 2H 2 O
2Mg+O 2点燃2MgO 4、O 2 的实验室制法：
2H 2 O 2
==
2H 2 O+O 2 ↑； 2KClO 3
== 2KCl+ 3O 2 ↑。
2KMnO 4
== K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑； 5、电解水：
2H 2 O
== 2H 2 ↑+O 2 ↑ 6、碳的化学性质：
①可燃性：C + O 2
==
CO 2
2C + O 2
==
2CO ②还原性：C + 2CuO == 2Cu + CO 2 ↑
3C + 2 Fe 2 O 3
== 4Fe+ 3CO 2 ↑ 7、CO 2 的实验室制法：
CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 8、CO 2 的化学性质：
①与水反应：
CO 2 + H 2 O ==H 2 CO 3
H 2 CO 3 == CO 2 ↑
+ H 2 O ②与石灰水反应：
CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 9、CO 的化学性质：
①可燃性：2CO + O 2
== 2CO 2
②还原性：CO + CuO == Cu + CO 2
10、燃料的燃烧：CH 4 +2O 2
== CO 2 + 2H 2 O； C 2 H 5 OH +3 O 2
== 2CO 2 +3H 2 O 11、其他：Fe+CuSO 4
== FeSO 4 +Cu
CaCO 3===
高温 CaO+CO 2 ↑
12、金属的氧化：
4Al+3O 2 === 2Al 2 O 3
13 、酸与活泼金属反应生成盐和氢气
2 2
Mg +2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑
Mg +H 2 SO 4 == Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl
= ZnCl 2 + H 2 ↑
Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe + 2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑
Fe+H 2 SO 4 ==FeSO 4 +H 2 ↑ 2Al +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑
2Al+3 H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质 2Al+3CuSO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3Cu
Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2
15、冶炼生铁：
3CO+Fe 2 O 3
==
2Fe+3CO 2
16 、酸与金属氧化物反应，生成盐和水 3 3
2HCl + CuO = CuCl 2
+ H 2 O
H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 +H 2 O，
6HCl + Fe 2 O 3
= 2FeCl 3
+ 3 H 2 O
3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O，
2HCl + FeO
= FeCl 2
+ H 2 O
H 2 SO 4 + FeO = FeSO 4 +H 2 O， 17 、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水
CO 2 +2NaOH==Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
SO 2 +2NaOH== H 2 O + Na 2 SO 3 （亚硫酸钠 ）
SO 2 + Ca(OH) 2 == H 2 O + CaSO 3 （亚硫酸钙 ）
SO 3 +2NaOH==Na 2 SO 4 + H 2 O
Ca(OH) 2 2
+ SO 3 3
= =
CaSO 4 4
+ +
H H 2 2 O
18 、 酸 与碱中和反应 ， 生成盐和水 4 4
NaOH + HCl
= NaCl+H 2 O
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
KOH + HCl
= KCl+H 2 O
2KaOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2HCl
= CaCl 2 +2H 2 O
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O
补充治疗胃酸过多 ：
2Al(OH) 3 +6 HCl === 2AlCl 3 +6 H 2 O
19、盐的性质：
5 5 ① 盐 与酸反应 ：
CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ K 2 CO 3 +2HCl==2KCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ CaCO 3 + H 2 SO 4 ==CaSO 4 +H 2 O+CO 2 ↑
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ K 2 CO 3 + H 2 SO 4 ==K 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 2NaHCO 3 + H 2 SO 4 == Na 2 SO 4 +2H 2 O+CO 2 ↑ ② 盐 与碱反应 ：
Ca(OH) 2 +K 2 CO 3 ==CaCO 3 ↓+2KOH
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ==CaCO 3 ↓+2NaOH （工业上制取 NaOH ）Al 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH ==2Al(OH) 3 ↓+3 Na 2 SO 4
Mg SO 4 + 2NaOH ==Mg(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4
其他：
生石灰与水反应放热：CaO+H 2 O=Ca(OH) 2
钟乳石或硬水的形成：CaCO 3 +H 2 O +CO 2 == Ca(HCO 3 ) 2
水垢的形成：Ca(HCO 3 ) 2 == CaCO 3 ↓+H 2 O +CO 2 ↑ 葡萄糖的代谢：
C 6 H 12 O 6
+ 6O 2 6H 2 O+ 6CO 2