高中化学必修第二册第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化课版 时练习（人教版 2019 ）
一、单选题 1．下列说法正确的是（
）
A．煤等化石燃料是可再生能源
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．节能减排符合低碳经济的要求
D．有能量变化的都是化学变化 2．下列有关能量变化说法正确的是（
）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．放热反应都不需要加热就可以发生 C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 3．在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是(
) A．锌是负极，发生还原反应 B．锌是负极，发生氧化反应 C．铜是负极，发生还原反应 D．铜是负极，发生氧化反应 4．质量相等两份锌粉 a和 b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(
) A．B．C． D．
5．关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应)说法正确的是(
)
A．“C…CO 2 ”的反应是放热反应
B．“CO→CO 2 ”的反应类型为置换反应 C．“CO 2 →CaCO 3 ”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO 2 ⇌ H 2 CO 3 ”的反应可用酚酞试剂验证 6．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数 30%的 KOH溶液。下列叙述正确的是(
) A．通入 O 2 的极是负极
B．负极反应式为 2H 2 -4e - =4H +
C．工作时溶液中 OH - 移向负极
D．氢氧燃料电池将化学能转化为热能 7．下列反应中,放出热量的是(
) ①NaOH溶液中加入盐酸②Ba(OH) 2 ·8H 2 O与 NH 4 Cl 反应③铝热反应④由氯酸钾制 O 2
A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(
) A．正极附近的 SO2-4浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．反应一段时间后，溶液中的 c(H＋ )增大 D．铜片上发生的反应为 2H＋ ＋2e - =H 2 ↑ 9．有 A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H 2 SO 4 溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀 H 2 SO 4 中，电流由 D流向 C；③A、C 相连后同时浸入稀 H 2 SO 4 中，C 极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀 H 2 SO 4 中，D 极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是(
) A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞D＞B＞C D．A＞C＞D＞B 10．某品牌“保暖贴”说明书如图所示。
品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度为 55℃，最高温度为 63℃，发热时间为 12 小时以上 使用说明：使用时，取出内袋，……贴在需要取暖处 下列说法错误．．的是(
) A．食盐作电解质，活性炭为正极 B．发热时铁粉发生析氢腐蚀 C．铁粉的氧化反应式为 Fe-2e - =Fe 2+
D．保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体 11．下图为反应 Br+H 2 →HBr+H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是(
)
A．正反应为放热反应 B．正反应的能量变化量为 E 1 与 E 2 的差值 C．该反应的 ΔH<0 D．反应物总能量高于生成物总能量 12．已知一定条件下有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程为：
下列说法正确的是 A．有机物 M 要避光、低温保存
B．等质量的 N比 M 总能量低 C．N的总键能比 M 的总键能高
D．以上转化过程中断健消耗的能量低于成键释放的能量
13．某监测 SO 2 含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许 O 2- 发生迁移）。下列说法正确的是（
）
A．传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 B．传感器工作时，Pt 电极上的电极反应式为：O 2 ＋4e - ＋2H 2 O=4OH -
C．传感器工作时，O 2- 向负极移动 D． 固体电解质可以用稀硫酸代替 14．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－ 1 ) 436 243 431 A．H—Cl 键断裂需要吸收的热量为 431 kJ B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH=－183 kJ·mol -1
C．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH=－183 kJ·mol -1
D．H 2 、Cl 2 、HCl 三种分子的稳定性最强的是 Cl 2
15．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．灼热的碳与 CO 2 的反应 B．铁片和稀硫酸的反应 C．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与 NH 4 Cl 的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
二、实验题 16．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究 KMnO 4 与浓盐酸的反应。
[实验 1]设计如图 1 所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置 C 验证氯气是否具有漂白性，则装置中 I、II、III处依次放入的物质可能是___________。
[实验 2]设计如图 2 所示装置，左侧烧杯中加入 100 mL 由 2.00 mol·L -1
KMnO 4 和 6 mol·L -1
H 2 SO 4 组成的混合溶液，右侧烧杯中加入 100 mL 5.00 mol·L -1
BaCl 2 溶液，盐桥选择 KNO 3 琼脂。
(2)若用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm -3 )配制 500 mL 6 mol·L -1 的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的 K＋ 移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用 10.0 mol·L -1
H 2 SO 4 时，生成氯气的速率比使用 6 mol·L -1
H 2 SO 4 时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。
17．如图所示，把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和 CuSO 4 溶液，再用滴管滴加 5mL 浓硫酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。
(4)写出有关现象的化学方程式______________。
(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和 CuSO 4 溶液的总能量。
18．(1)为 了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。
②某同学选用装置 I进行实验(实验前 U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO 2 +2H 2 O=4KOH+3O 2 ↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
实验测得，标准状况下 11.2 L 甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出 a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。
(3)研究 NO 2 、SO 2 、 CO等大气污染气体的处理有重要意义。
如图为 1 mol NO 2 (g)和 1 mol CO(g)反应生成 NO(g)和 CO 2 (g)过程中的能量变化示意图。已知 E 1 =134 kJ/mol，E 2 =368 kJ/mol (E 1 、E 2
为反应的活化能)。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 E 1 、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。
19．如图所示，把试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中。试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是_______________。（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡 C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体 （2）试管中发生的反应属于_____________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）写出有关反应的离子方程式________________。
（4）由实验推知，MgCl 2 溶液和 H 2 的总能量______（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
参考答案 1．C2．C3．B4．A5．C6．C7．C8．D9．D10．B11．B12．A13．C14．B15．A 16．湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
500mL 容量瓶、胶头滴管
CD
-4MnO+5e - +8H + =Mn 2+ +4H 2 O
左
氢离子浓度大，KMnO 4 的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子
17．烧杯中有大量气泡冒出，试管中析出固体
浓硫酸溶于饱和 CuSO 4 溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO 2 溶解度降低而逸出，饱和 CuSO 4 溶液因浓 H 2 SO 4 吸水而析出 CuSO 4 ·5H 2 O
共价键
离子键、共价键
H 2 CO 3 =H 2 O＋CO 2 ↑
小于
18．III
左端液柱升高，右端液柱降低
放热
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l)ΔH＝-2akJ/mol
减小
不变
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19．（1）A B D（2）氧化还原反应 （3）Mg＋2H+ ＝Mg 2+ ＋H2 ↑（4）小于