化学实验常用仪器和基本操作 1.（2021 模拟山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2 溶液和稀盐酸 解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故 A 错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故 B 错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C 正确；D 操作中，若溶液中含有 Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故 D 错。
答案：C （2021 模拟安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取 15.00 mL NaOH 溶液 B.定容
C.电解制 Cl2 和 H2
D. 高 温 燃 烧石灰石 答案：A
解析：B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选项坩埚不能密闭加热。
（2021 模拟上海卷）6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
答案：D 解析：此题考查了化学实验知识。分析所给操作，ABC 均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D 错。
知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。
（2021 模拟上海卷）8．下列实验目的可以达到的是 A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 答案：A
解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A 对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B 错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C 错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D 错。
知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。
（2021 模拟上海卷）12．下列实验操作或实验事故处理正确的是 A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70o 以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 答案：A 解析：此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B 错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C 错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D 错。
技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。
（2021 模拟重庆卷）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
7. 答案 A 【解析】本题考查实验装置图的分析。A 项，CCl4 与水分层，故可以用分液操作，正确。B 项，NaOH 应放在碱式滴定管中，错误。C 项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D 项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。
（2021 模拟上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案：B 解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D 对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
（2021 模拟上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2 通入 FeSO4 溶液中
B．CO2 通入 CaCl2 溶液中 C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 答案：B 解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO2 通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除 A；CO2 和 CaCl2 不反应，无明显现象，符合，选 B；NH3 通入后转化为氨水，其和 AlCl3 反应生成氢氧化铝沉淀，排除 C；SO2 通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除 D。
易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解 CO2 和 CaCl2 能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将 CO2 通入 CaCl2 溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。
（2021 模拟浙江卷）11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4 B. 可用新制的 Cu（OH）2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏
的方法 试题解析：
本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制 Cu（OH）2 悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。
本题答案：C 教与学提示：
本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。
（2021 模拟广东理综卷）22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和 CUSO4 溶液中出现蓝色晶体
解析：4CCl 的密度比水大，下层呈紫红色，故 A 错； 3( ) Al OH 沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故 B 错； 实验Ⅲ生产的血红色的3( ) Fe SCN 溶液，故 C 正确； CaO 有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故 D 正确。
答案：CD （2021 模拟江苏卷）7．下列有关实验原理或 操 作 正确的是 A．选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分 别 制 取少量2 2CO NO O 、 和
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图 2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛 pH 试纸测得 0.10mol·L1 NH4Cl 溶液的 pH=5.2
【答案】B 【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。A 项，不能用图 1 装置收集 NO ;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C 项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D 项，pH 试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的 pH 值。总是分析可知，本题选 B 项。
（2021 模拟江苏卷）10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是2 3K CO
B 向含有少量3FeCl 的2MgCl 溶液中加入足量2Mg(OH) 粉末，搅拌一段时间后过滤 除去2MgCl 溶液中少量3FeCl
C 常温下，向饱和2 3Na CO 溶液中加少量4BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说 明 常 温 下sp 3(BaCO ) K
sp 4< (BaSO ) K
D 2 5C H OH 与浓硫酸 170℃共热，制得的气体通人酸性4KMnO 溶液 检验制得气体是否为乙烯 【答案】B 【解析】本题主要考查的是实验基本操作。A 项，与盐酸反应产生 CO2 气体的不一定是 CO32-，也有可能是 HCO3-；B 项，加入 Mg(OH)2、MgO 等物质能促使 Fe3+的水解转化为沉淀而除去 FeCl3，同时也不会引进新杂质；C 项，根据现象，说明沉淀中有 BaCO3，说明 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D 项，在此实验中，还有可能有副反应产生的 SO2 也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选 B 项。
【备考提示】溶度积 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp 的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。
（ 2021 模 拟 山 东 卷 ）
30 ．（ 16 ）
聚 合 硫 酸 铁 又 称 聚 铁 ， 化 学 式 为2 4 3 0.5( ) ( )n n mFe OH SO[ ] ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成
分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的 SO2 ，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a f 装置 D 的作用是_____，装置 E 中 NaOH 溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液 X 中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液 Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为______。若溶液 Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
解析：
(1)检验 SO2 的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变
红。
(2) 收集干燥的 SO2，应先干燥，再收集(SO2 密度比空气的大，要从 b 口进气)，最后进行尾气处理；因为 SO2 易与 NaOH 反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液 Y 中含有 Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。
(4)用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
Fe(OH)3 的含铁量比 Fe2(SO4)3 高，若溶液 Z 的 pH 偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。
答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有 SO2。
(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 （3）铁粉 过滤 （4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
低 2009 年高考题 一、选择题 1．（09 江苏卷 6）下列有关试验操作的叙述正确的 是
(
) A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸 乙酯
B ． 用 50mL 酸 式 滴 定 管 可 准 确 量 取25.00mL4KMnO 溶液
C．用量筒取 5.00mL 1.00mol·L-1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水 稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L-1 盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 答案 B 解析
A 项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯； B 项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C 项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D 项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
2．（09 广东理科基础 36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 (
) A．NO 和 O2B．HCI 和 NH3
C．H2 和 CO D．SO2 和 CO2 答案 D
解析
NO 与 O2 反应生成 NO2，不能共存，A 项错；HCl 与 NH3 反应生成 NH4Cl,故不能共存，B 项错；H2 和 CO 可以用排水法收集，C 项错；SO2和 CO2 的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D 项正确。
3 ．（ 09 广 东 化 学 3 ）
下 列 有 关 实 验 操 作 的 说 法 正 确 的 是
(
) A．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液 B．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 答案 C 解析 A 项中的 KMnO4 溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此 A 错；B 项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B 错；D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故 D 错。
4 ．（ 09 安 徽 卷 9 ）
下 列 选 用 的 相 关 仪 器 符 合 实 验 要 求 的 是
(
) 答案 B 解析
浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A 选项错误； 水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B 选项正确； 量筒量取液体只能精确到 0.1mL，C 选项错误； 实验室制取乙烯需要的温度为 170℃，该温度计的量程不足，D 选项错误。
5．(09 重庆卷 7)有关实验的叙述，正确的是
(
) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 是指上测定其 pH C．用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 答案 D 解析 A 项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A 项错误； B 项 pH 不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B 项错误； C 项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用 NaOH 洗涤会使 NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C 项错误； D 项正确。
二、非选择题 6．（09 全国卷Ⅰ27）浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器 （填字母）
加入的试剂 作用
答案 C
浓硫硫和木炭
产生反应物 B
无水硫酸铜
检验是否有水 A
品红
检验 SO2 A
酸性 KMnO4
除去 SO2 A
澄清石灰水
检验 CO2 的存在。
解析成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置 B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验 SO2 气体，用装置 A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有 SO2 气
体产生，再用装置 A，放入酸性 KMnO4 溶液以除去 SO2，最后再用装置 A，放入澄清石灰水来检验 CO2 的存在，因 SO2 也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去 SO2。
7．（09 江苏卷 15）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 3 3Fe Al Na 、 、 等杂志）生产医药级二水合氯化钙（ O H CaCl2 22 的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.0~8.5，以出去溶液中的少量 3 3Fe Al 、 。检验3) (OH Fe 是否沉淀完全的试验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：①将溶液中的少量2 2) ( CaCl OH Ca 转化为 ； ②防止 2Ca 在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中Cl 含量的方法是：a.称取 0.7500g 样品，溶解，在 250mL容 量 瓶 中 定 容 ； b. 量 取 25.00mL 待 测 溶 液 于 锥 形 瓶 中 ； c. 用0.050001 L mol3AgNO 溶液滴定至终点，消耗3AgNO 溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中 O H CaCl2 22 的质量分数为。
③若用上述办法测定的样品中 O H CaCl2 22 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。
答案（1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，，若不出现血红色，则表明滤渣
Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中 CO2 （3）①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的 NaCl
少量的 CaCl2 .2H2O 失水 解析（1）实质是检验 Fe3＋是否存在的，选用 KSCN 溶液。这问比较简单 （2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的 CO2 会导致最终质量分数偏低 （3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
② 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的 CaCl2.2H2O 的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从 250mol 中取 25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。
③样品中存在少量的 NaCl 据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若 CaCl2 .2H2O 失水导致分母变小，值偏大。
8．（09 上海卷 26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁
b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠
d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量 品红稀硫溶 液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通 入 气体，瓶 内可观察到的现象是___________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的 化学方程式为：_______________________________________， 反应过程中，溶液的 pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%～45.5%时会发生爆炸。当 硫 化 氢 气 体 在 空 气 中 的 体 积 分 数 为 30% 时 ， 其 爆 炸 产 物 是__________________。
答案（1）a
d
（2）②
③
④ （3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）2 2 2SO 2H S 3S 2H O
变大 （5）b（6）S
H2O 9．（09 广东化学 24）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以 NH4Al(SO4)2 和 NH4HCO3 为原料，在一定条件下先反应生成沉淀 NH4AlO(OH)HCO3 该沉淀高温分解即得超细 Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3 热分解的化学反应方程式。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O 的相对分子质量为 453。欲配制 100mLPH 为 2、浓度约为 0.1mol-1 的 NH4Al(SO4)2 溶液,配制过程为 ①用托盘天平称量 NH4Al(SO4)2·12H2O 固体 g； ②将上述固体置于烧杯中。
（3）在 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液中，铝各形态的浓度(以 Al3＋计)的对数（lgc）随溶液 PH 变化的关系见下图
① 用 NaOH 溶液调节（2）中溶液 PH 至 7，该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在答题卡的框图中，画出 0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液中铝各形态的
浓度的对数 lgc 随溶液 pH 变化的关系图，并进行必要的标注。
答案（1）2NH4AlO(OH)HCO3
高温
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑ （2）①4.5g②再向烧杯中加入 100mL 蒸馏水，充分搅拌至固体溶解 （3）① H＋+OH－=H2O
NH4++ OH—= NH3·H2O
Al3++3OH—=Al(OH)3↓； ②
解析（1）根据 NH4AlO(OH)HCO3 组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3
高温
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑； （2）由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O) =0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为 4.5g； （3）①由图像可知，开始阶段 c(Al3+)没变化；而后 c(Al3+)降低，生成Al(OH)3 沉淀；当 pH>8，Al(OH)3 沉淀开始溶解。调节 pH 至 7，OH—先跟 NH4+反应，然后与 Al3+反应生成 Al(OH)3 沉淀。
10．（09 宁夏卷 26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱
式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的化学方程式； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。
答 案 （ 1 ）
① xCuCO3 · yCu(OH)2 · zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8
CuCO3·Cu(OH) 2·H2O （2）可行根据反应 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
解析（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为 CuCO3 和 Cu(OH)2 受热分解后产物 CuO 再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后 CO2 和 H2O 质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：
xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
2008 年高考题 一、选择题 1.(’08 广东理基 21)下列实验能达到目的的是
(
) A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 答案
B 解析
容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取 H2 加入少许硫酸 铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内
液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂； 加入盐酸能除去 Na2SO4 中的 Na2CO3，但却引入 NaCl 无法达到除杂的目的.因此只有 B 正确。
2.(’08 广东理基 31)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是
(
) A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.H2O2 在不同催化剂作用下分解 答案
A 解析
绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A 不符合。
3.(’08 江苏 6)下列装置或操作能达到实验目的的是
(
)
答案
C 解析
A 项中集气瓶口密封，错误；B 项中 Cu 和 Zn 两电极放错位置（应该
互换）；D 项中应该从长导气管通入 CO2，从短气管排出空气；C 项合理。
4.(’08 江苏 9) 以下实验或操作不能达到目的的是
(
) A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L-1的溶液 C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 答案
BC 解析
A 项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可以出现上层橙红，而与 CCl4则是下层橙红，故可以鉴别； B 项中无法准确称取 0.40 00 g NaOH 固体；C 项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中而无沉淀不可过滤。D 项正确。
5.(’08 重庆理综 8)下列实验装置图正确的是
(
)
答案
B 解析
A 项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下，错误；C 项中无加热仪器，错误；D 项中导管插入了饱和 Na2CO3 溶液中，错误。
6.(’08 山东理综 10)下列由事实得出的结论错误的是
(
) A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C.C60 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 答案
D 解析
理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此 D 选项是错误的。
二、非选择题 20.(’08 江苏 21B)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和 1 - 溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4
① R—OH+HBr
R—Br+H2O
② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯 和醚，Br-被浓硫酸氧化为 Br2 等。有关数据列表如下：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1 - 溴丁烷 密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题：
（1）溴乙烷和 1 - 溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）
a.圆底烧瓶
b.量筒
c.锥形瓶
d.布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。
（3）将 1 - 溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是。（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少 Br2 的生成 c.减少 HBr 的挥发
d.水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）
a.NaI
b.NaOH
c.NaHSO3
d.KCl (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备 1 - 溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
答案
（1）d (2)小于
醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键 （3）下层
（4）abc
(5)c
(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1 - 溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出 解析
（1）圆底烧瓶可作反应器，量筒加入试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。
（2）小于，因为溴代烃无法与 H2O 形成氢键而乙醇能与水分子形成氢键。
（3）1 - 溴丁烷密度大于水，因而在下层。
（4）由学过的知识可知生成烯和醚、氧化 Br-到 Br2 都是浓 H2SO4 作用的结果，冲稀后以上副反应都不易发生；加水有利于 HBr 的溶解而减少挥发，所以选 a、b、c。H2O 很明显不是催化剂。
（5）a 会生成 I2 而引入新杂质；b 会使 C2H5Br 水解；d 无法除去 Br2，只有c 可以还原 Br2 生成 Br-溶于水溶液中除去且不引入杂质。
（6）由沸点分析知，制溴乙烷时边反应边蒸出产物有利于溴乙烷蒸出而使平衡向生成溴乙烷的方向移动；而制备 1 - 溴丁烷时却不能，是因为正丁醇和 1 - 溴丁烷的沸点比较接近，采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸 出而降低产率。
21.(’08 山东理综 30) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 24等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液
饱和K2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
Ba(NO3)2 溶液
75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 24离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。
②洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为。
（2）用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 mol·L-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的 H2 为 2 L， 则同样条件下收集的 Cl2(填“>”\, “=”或“<”)2 L,原因是。
装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为。
（4）实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应：
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置（填代号）。
可选用制备气体的装置：
答案
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分）
②75%乙醇 （2）天平、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管 （3）<
电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应
酸碱中和滴定 （4）e
d 解析
（1）除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 24应在除 Mg2+和 Fe3+之前除 SO 24，Ca2+必须最后除去，因为除去 SO 24时引入 Ba2+，因此除 Ca2+时应将引入的过量 Ba2+和 Ca2+一起除去，应先加 BaCl2，后加 NaOH，最
后加 Na2CO3；洗涤 NaCl 晶体应用蒸馏水，无蒸馏水可以用 75%乙醇，因为乙醇与水互溶。
（2）配制 500 mL 4.00 mol/L 的 NaCl 溶液，应选择 500 mL 容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）由电解饱和食盐水的电解反应方程式为 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。但是由于 Cl2 的溶解度大于 H2 的溶解度，主要因为生成的 Cl2与生成的 NaOH 发生反应，使得 Cl2 的体积减少，测定酸（或碱）物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法。
（4）由 Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 个 MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而 Cl2 是固体和液体加热制取气体，但是 Cl2 要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，用浓 H2SO4 除去水蒸气，应选 d。
第二部分 四年联考题汇编 2021 模拟年联考题 题组一 一、选择题 1.（重庆五中 2021 模拟届高三考前二模）下列现象不是因为发生化学变化而产生的是
A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B．久置的 KI 溶液呈黄色
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色 答案 D
2.（重庆五中 2021 模拟届高三考前二模）下列实验报告记录的实验现象正确的是 答案 C 3.（陕西省留坝县中学2021 模拟届高三总结测试）下列现象或反应原理的解释正确的是（
）
现象或反应 解释 A 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N
现象记录 A． 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液分层；上层橙色下层无色 溶液分层； 上层无色下层橙色 B． 溶液分层；上层无色下层无色 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液褪色 C． 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液分层；上层无色下层无色 溶液褪色 D． 溶液分层；上层无色下层无色 溶液分层；上层橙色下层无色 溶液颜色加深
B KI 淀粉溶液中通人 Cl2，溶液为蓝 淀粉能与 Cl2 发生显色反应 C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼 D 2CO＝C+O2 在任何条件下均不能自发进行 该反应的△H>0、ΔS <0 答案 D 4.（重庆一中 2021 模拟届高三考前模拟）下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是
A．用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量 B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，在空气中冷却后称量，测得结晶水含量 D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度 答案 D 5.（陕西省留坝县中学 2021 模拟届高三总结测试）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(
)
A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收 HCI 气体，并防止倒吸
C．以 NH4CI 为原料，装置③可用于实验室制备少量 NH3
D．装置④中从 B 口进气可用排水法收集 NO2、CO 等气体 答案 A 6.(湖南省长沙一中雅礼中学 2021 模拟届高三三月月考)在实验室中，下列叙述
的保存方法正确的是（
）
①白磷保存在冷水中 ②Na 保存在 CC14 中
③HF 溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3 溶液保存在棕色试剂瓶内
⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 A．①③④ B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤ 答案 A 7.(广东省华南师大附中 2021 模拟届高三三模)下列装置或操作能达到实验目的的是（
）
A．①②
B．③④C．②③④D．①②③④ 8.（北京市东城区 2021 模拟届高三联考）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是
操作 可能的实验现象 解释
A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶 液 中 一 定 含 有SO42- B 向CaSO3中加入硝酸 有刺激性气味的气体生成 CaSO3 与硝酸反应生成 SO2 C 同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠溶液发生了水解 D 向淀粉 KI 溶液中通入Cl2 溶液变蓝 Cl2 与淀粉发生显色反应 答案 C 9.（河北省唐山市 2021 模拟届高三三模）在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确) A.配制 500mL1mol/L 稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量 C.用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数 D.在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值 答案 D 10.（福建省莆田四中 2021 模拟届高三三模）下列操作后，溶液 pH 减小的是
A．适当升高 Na2CO3 溶液的温度
B．往氨水中加入 NH4Cl 固体 C．往氯水中加入 CaCO3 固体
D．NaCl 溶液中插入两根炭棒后通直流电 答案 B 11.（安徽省安庆一中 2021 模拟届高三三模）下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（
）
答案
答案 A 12.（江苏省扬州中学 2021 模拟四模）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 测 定乙 醇结 构式
滴定法测定硫酸
合成氨并检验氨的生成
碘的 CCl4 溶液中分离 I2
的物质的量浓度
并回C． SO 2 气体通入
溴水中 pH 7
0
n(SO 2 ) B． pH=1的醋酸和盐 酸分别加等量水稀释 0
n(H 2 O) pH 7
盐酸 醋酸 D． 氨气通入 醋酸溶液中 0
n(NH 3 ) 导 电 能 力 A． 向盐酸中加入 NaAlO 2 溶液 沉 淀 质量 0
n(NaAlO 2 )
收 CCl4
A
B
C
D 答案 A 下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（
）
选项 操作 现象 结论 A 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质 只体现了浓硫酸的脱水性 B 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖 C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素 D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色 苯与溴发生了取代反应 答案 C 13.(安徽省安庆市 2021 模拟届高三模拟题)根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 目的 实验室制 O2 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 检查装置气密性 止水夹 H 2 O
装置 或 操作
选项 A B C D 答案 D 14.(2021模拟年福建省泉州市高三5月质检)如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶 A，在试管 B 可以观察到明显现象的是 选项 气体 试剂瓶 A 试管 B A SO2、CO2
KMnO4 溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI 淀粉溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、CH4
KMnO4 溶液 溴的 CCl4 溶液 气体 A B
答案 B 15.(2021 模拟上海市十三校高三下学期联考)制备 HCl 气体，下列方法中，可行的是 ①4 2NaHSO MnCl （固）加强热
②浓2 4H SO 浓 HCl 共热 ③浓2 4H SO HCl （固）共热
④浓2 4H SO NaCl （固）2MnO 共热
A．①② B．①②③
C．①③④
D．全部 答案 B 二、非选择题 16.（江西省上高二中 2021 模拟年高三热身）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答：
⑴加热过程中，试管 A 中发生的实验现象为。
⑵装置 E 和 F 的作用是； ⑶该学生使用装置 B 的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他
的做法正确 吗？为什么？ ⑷该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于 A 中加热使其分解，最后测得氧 气的体积偏小，其原因可能是（填序号）
A.无水硫酸铜未完全分解 B.实验结束时装置 A 中残留有气体 C.3SO 被3NaHSO 溶液吸收时产生了2SO 气体 D.最后读量筒中的读数时，E 中的液面低于 F 中的液面 ⑸另一学生将 4.8g 无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为 224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。
⑹由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：
___________________________________________________________________ 答案⑴白色固体变黑（2 分，未写“白色”或答“有气体放出”不给分）
⑵测出产生 O2 的体积（2 分）
⑶不正确（1 分）；O2 能被 NaHSO3 溶液吸收（2 分，答其它理由不给分）
⑷AD（2 分）⑸0.01
0.02
（各 2 分）
⑹3CuSO4 === 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ （2 分）
17. （重庆五中 2021 模拟届高三考前二模）人体呼出气体中含有 N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定 N2、O2、CO2 的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中 B 是带刻度的量气装置。
（足量）
实验步骤：
①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中 C 瓶溶液上方为 100ml 已除尽 CO2 的空气（N2 和 O2 的体积比为 4/1）。
②打开止水夹 b、c、d，关闭止水夹 e，向 B 瓶吹气后关闭 d，并冷却到室温，收集到 V1ml 气体。
③关闭 b，打开止水夹 a、c、e、f，用打气筒向 A 瓶中缓缓充气，直到 B 中气体刚好全部排出，此时量筒 D 中液面读数为 V2ml。
④关闭 e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。
⑤等 C 瓶冷却到室温，打开 f 最终量筒 D 液面读数为 V3ml。
回答下列问题：
⑴A、B 中装饱和 NaHCO3 而不能装饱和 Na２CO3 溶液的原因是 ⑵C 装置中红磷要过量的目的是。
⑶反应结束后，C 瓶溶液中含有溶质的化学式为 ⑷利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为 CO2 所占体积百分数为 ⑸步骤⑤中 C 瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分
数（填“偏大”或“偏小”）。
答案）⑴CO2 在 Na2CO3 中会被吸收 ⑵消耗完 C 中的 O2
⑶Na3PO4 和 NaOH ⑷22 3O1V V 20V 100%V 21 2CO1V VV 100%V
⑸偏小
18.（浙江省嘉兴市 2021 模拟届高三教学测试）
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣 M（主要成分是 MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 等杂质）来制取七水硫酸镁。已知：
表 1
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 11.2 表 2
盐的溶解度(单位为 g／100g 水) 温度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 —— 由废渣 M 制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过滤 I 的滤液中加入 NaClO 溶液的目的是
▲
， 写出反应的离子方程式
▲
，需要加热煮沸的目的是
▲
。
（2）操作Ⅳ的名称是
▲
。
（3）与常压过滤相比，抽滤的优点是
▲。
（4）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有 Fe3+，其实验方法是
▲
。
（5）沉淀 C 的化学式是
▲
，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
▲
。
答案（1）将 Fe2+氧化为 Fe3+； 6Fe2+＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+＋3Cl－或 2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－+H2O； 促进 Al3＋、Fe3＋的水解。
（2）结晶（重结晶）
（3）加快过滤速度、得到较干燥沉淀。
（4）取滤液 1～2 ml 于试管中，加入少量 KSCN 溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无 Fe3（5）CaSO4·2H2O 或 CaSO4；防止 MgSO4 在温度降低时结晶析出。
19.(广东省华南师大附中 2021 模拟届高三三模)甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
……
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3 溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4 溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4 （1）
甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。
实验步骤 写出相应的离子方程式
①取试样加入足量 ，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向产品 A 中通入足量 CO2，静置后分液得 和溶液 B。
④再向溶液 B 中 。
（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。
（3）方案一需要制取 CO2 应选用下述哪种装置（填符号），该装置检验气密性的方法是。
（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯。
A．蒸发
B．重结晶
C．盐析
D．用苯萃取后再分液
E．渗析
答案 7 分（离子方程式与各空均为 1 分）
（1）方案一：
3 分（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
4 分（3）A；将导管连接上 A 中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对 A 中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明 A 装置气密性良好。
2 分（4）B 20.（江西省重点中学协作体 2021 模拟第二次联考）己知 Zn 跟一定量的浓H2SO4 反应生成的气体产物有 2 种；请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干燥)。现提供 Zn、浓 H2SO4、其它试剂自选（固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象。(可不填满，也可加行) 选用的仪器 （填字母）
加入的试剂 作用 现象
Zn、 浓H2SO4、 产生 2种气体 /
除 SO2 /
答案
21.（江苏省扬州中...