1 第 第 3 3 章
水溶液中的离子平衡
3.2.1
水的电离
1 1 ．一定温度下，水存在电离平衡 H H 2 2 O(l) H H+ + (aq)+OH- - (aq) △ H>0 ，下列叙述一定正确的是
A A ．向水中加入 KHSO 4 4 溶液，平衡逆向移动，K K w w 减小
B B ．将水加热，K K w w 增大，H pH 减小
C C ．向水中加入少量固体 CH 3 3 COONa ，平衡逆向移动， c(H+ + ) ) 降低
D D ．向水中加入 AlCl 3 3 溶液，平衡向右移动，K K w w 增大
【答案】B B
【解析】
KHSO 4 4 ═K K＋ +SO 4 42 2- - +H+ + ，其中电离出的 氢离子使 c(H+ + ) ) 增大，水的电离平衡， 逆向移动，但是温度不变，K K W W ， 不变，A A ； 项错误；H H 2 2 O(l) H H＋ (aq)+OH－ (aq) △ H>0 ，将水加热，平衡正向移动， c(H＋ ) )和和 c(OH－ ) ) 均增大，K K W W 增大，H pH 减小，B B 项正确；CH 3 3 a COONa 中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡正向移动， c(H+ + ) )降低，C C 项错误；向水中加如 AlCl 3 3 ， Al3 3 ＋ 水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，但温度不变，K K W W 不变，D D 项错误。答案选 B B 。
2 2 ．常温下 ，2 pH=12 的强碱溶液与 2 pH=2 的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的 pH=11 ，则强碱与强酸的体积比是
A A ． 11 ：1 1
B B ．9 9 ：
11
C C ．1 1 ：
11
D D ． 11 ：9 9
【答案】D D
【解析】常温下，2 pH=12 的强碱溶液中 c(OH- - )=0.01mol/L ，2 pH=2 的强酸溶液中c(H+ + )=0.01mol/L ，两溶液混合后发生酸碱中和反应，由所得混合液的 1 pH=11 可
2 知，混合后溶液呈碱性，混合溶液的 c(OH- - )=0.001mol/L ，则碱是过量的，则有0.01mol/LV( ( 强碱) ) － 0.01mol/LV V( ( 强酸) )V V( ( 强碱) ) ＋V V( ( 强酸) )＝ 0.001mol/L ，解得：
V( 强碱 ):V( 强酸 )=11:9 ，D D 项正确。答案选 D D 。
3 3 ．某温度下纯水的 c c (H＋ ) ) ＝2 2 × 10－7 7
mol ·L L－1 1 ，则此时 c c (OH－ ) ) 为 _______ ；若温度不变，滴入稀盐酸使 c c (H＋ ) ) ＝5 5 × 10－4 4
mol ·L L－1 1 ，则溶液中 c c (OH－ ) ) 为 ________ ，由水电离产生的 c c (H＋ ) ) 为 ________ ，此时温度 ________( 填“高于”、“低于”或“等于” )25 ℃。
【答案】2 2 × 10－7 7
mol ·L L－1 1
8 8 × 10－ 11
mol ·L L－1 1
8 8 × 10－ 11
mol ·L L－1 1
高于
【解析】纯水电离出的 c c (H＋ ) ) ＝ c c (OH－ ) ) ＝2 2 × 10－7 7
mol ·L L－1 1 ，故 K K w w ＝4 4 × 10－ 14 >1 ×10－ 14 ，故此时温度高于 25 ℃。温度不变，滴入稀盐酸使 c c (H＋ ) ) ＝5 5 × 10－4 4
mol ·L L－1 1 ，则溶液中 c c (OH－ ) ) 为K K w wc c ( (H H＋ ) ) ＝4 4 × 10－ 14 /(5 × 10－4 4 ) ) ＝8 8 × 10－ 11
mol ·L L－1 1 ＝ c c (OH－ ) )水 。
4 4 ．（1 1 ）不同温度下水的离子积的数据：
K K w w (25 ℃ )=1 × 10- - 14 ； K K t t 1 1 =a ； K K t t 2 2 =1 × 10- - 12 ，试回答以下问题：
①若 25 ＜t t 1 1 ＜t t 2 2 ，则 a__1 × 10- - 14 ( ( 填“＞”“＜”或“＝”) ) ，做此判断的理由是__ 。
② 25 ℃时，某 Na 2 2 SO 4 4 溶液中 c(SO 4 42 2- - )=5 × 10- -4 4 mol/L ，取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL ，则稀释后溶液中 c(Na+ + ) ) ：
c(OH- - )=__ 。
（2 2 ）在一定温度下，有以下三种酸：
a. 醋酸
b. 硫酸
c. 盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
3 _(用 用 a a 、b b 、c c 表示，下同) ) 。
②当 c(H+ + ) ) 相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H H 2 2 ( ( 相同状况) ) ，则开始时反应速率的大小关系为 __ 。
【答案】（1 1 ）①＞
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
② 1000 ∶1
（2 2 ）①a a ＞c c ＞ b
② a a ＝ b b ＝ c c
【解析】（1 1 ）①水的电离是吸热过程，温度越高水的电离程度越大，离子积越大，而 而 25 ＜t t 1 1 ＜t t 2 2 ，所以 a a ＞1 1 × 10- - 14 ；
②硫酸钠溶液中一定满足 c c (Na+ + ) ) ：
c c (SO 4 42 2- -
)=2 ：1 1 ，所以 c c (Na+ + )=2 ×5 5 × 10- -4 4
mol• •L L- -1 1 ，稀释后 c c (Na+ + )=1 × 10- -4 4
mol• •L L- -1 1 ；硫酸钠溶液显中性，稀释后依然 为中性，所以 c c (OH- - )=1 × 10- -7 7
mol• •L L- -1 1 ，所以 c c (Na+ + ) ) ：
c c (OH- - )=1 × 10- -4 4
mol• •L L- -1 1 ：1 1 × 10- -7 7
mol• •L L- -1 1 =1000 ：1 1 ；
（2 2 ）①酸可以电离出氢离子抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的电离抑制作用越大，物质的量浓度相同时三种溶液中氢离子浓度：b b ＞c c ＞a a ，所以水的电离程度 a a ＞c c ＞b b ；
②锌的形状、密度、质量完全相同，则反应速率与氢离子浓度有关，当 c c (H+ + ) ) 相同、体积相同时，开始时反应速率：
a a ＝ b b ＝ c c 。
5 5． ．I I ．现有下列物质① 100 ℃纯水② 25 ℃
0.1 l mol/L HCl 溶液③ 25 ℃
0.1 mol/L H KOH 溶液④ 25 ℃
0.1 mol/L Ba(OH) 2 2 溶液。
（1 1 ）这些物质与 25 ℃纯水相比，能促进水电离的是 ________( 填序号．．．，下同) ) ，能抑制水的电离的是 ________ ，水电离的 c(OH－ ) ) 等于溶液中 c(OH－ ) ) 的是________ ，水电离的 c(H＋ ) ) 等于溶液中 c(H＋ ) ) 的是 ________ 。
4 （2 2 ）②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_________ 时，水的电离度相等。
II ．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用 序号．．回答下列问题。
（1 1 ）若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的 c(H＋ ) ) 大小关系为 ______
（2 2 ）若三种溶液的 c(H＋ ) ) 相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为 _____ 。
【答案】I I ．（1 1 ）①
②③④
①②
③④
（2 2 ）酸溶液中的 c c (H+ + ) ) 与碱溶液中的 c c (OH- - ) ) 相等时
③＞①＞②
②＞①＞③
【解析】一定温度下，水存在电离平衡 H H 2 2 O O （l l ）
H H+ + （ aq ）＋ OH- - （ aq ）△H H ＞0 0 ，升高温度或加 入能与 H H+ + 或或 OH- - 反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中 H H+ + 或或 OH- - 浓度增大，则抑制水的电离，以此解答该题。
【详解】I I ．（1 1 ）
① 100 ℃纯水② 25 ℃
l 0.1 mol/L HCl 溶液③ 25 ℃
0.1 mol/L H KOH 溶液④ 25 ℃
0.1 mol/L Ba(OH) 2 2 溶液；一定温度下，水存在电离平衡 H H 2 2 O O （l l ）H H+ + （ aq ）
+OH- - （ aq ）△H H ＞0 0 ，这些物质与 25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应 ；
加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的 c c (OH- - ) ) 水等于溶液中 c c (OH- - ) ) ，可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的 c c (H＋ ) ) 水等于溶液中 c c (H＋ ) ) ，可为中性溶液或碱溶液，如纯水、氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；
故答案为：①；②③④；①②；①③④；
（2 2 ）纯水中加入酸、碱, , 可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的 c c (H＋ ) ) 等于碱溶液中的 c c (OH- - ) ) ，水
5 的电离程度相等；
故答案为：酸溶液中的 c c (H＋ ) ) 与碱溶液中的 c c (OH- - ) ) 相等时；
II ．（1 1 ）今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a a ，则硫酸中氢离子的浓度为 2a ，盐酸中氢离子的浓度为 a a ，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于 a a ，则三种溶液中的 c(H＋ ) ) 大小关系为③> > ①> > ②；
（2 2 ）若三种溶液的 c(H＋ ) ) 相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与（1 1 ）相反：②＞①＞③。
6 6 ．请回答下列问题：
（1 1 ）该温度下水的离子积常数 K K w w ＝ ________ 。
（2 2 ）该 H NaOH 溶液中 H NaOH 的物质的量浓度为 ______________ ，该 H NaOH 溶液中由水电离出的 c c (OH H－ ) ) 为 ________ 。
（3 3 ）给该 H NaOH 溶液加热， pH________( 填“变大”“变小”或“不变”) ) 。
【答案】（1 1 ）
10－ 12
（2 2 ）
10－ b b
mol ·L L－1 1
10－ a a
mol ·L L－1 1
（3 3 ）变小
【解析】（1 1 ）
K K w w ＝ c c (H＋ ) ) · c c (OH－ ) ) ＝ 10－ a a · 10－ b b ＝ 10－( ( a a ＋ b b ) ) ＝ 10－ 12 。
（2 2 ）
c c (NaOH) ＝ c c (OH－ ) ) ＝ 10－ b b
mol ·L L－1 1 ；该溶液中 c c (H＋ ) ) ＝ 10－ a a
mol ·L L－1 1 ， NaOH溶液中 H H＋ 全是水电离的， c c (H＋ ) )水电离 ＝ c c (OH－ ) )水电离 ＝ 10－ a a
mol ·L L－1 1 。
（3 3 ）温度升高时， K K w w 变大，而 c c (H＋ ) ) ＝K K w wc c ( ( OH－ ) ) ，所以 c c (H＋ ) ) 变大，H pH 变小。
7 7 ．（1 1 ）某温度( ( t t
℃) ) 时，水的 K K w w ＝1 1 × 10－ 12 ，则该温度 ____( 填“＞”“＜”或“ ＝ ” )25 ℃ ， 其 理 由 是_____________________________________________________________________
6 ___ 。
（2 2 ）该温度下， c c (H＋ ) ) ＝1 1 × 10－7 7
mol ·L L－1 1的溶液呈 ______( 填“酸性”“碱性”或“中性”) )在 ；若该溶液中只存在 NaOH H 由 溶质，则由 H H 2 2 O O 电离出来的 c c (OH－ ) ) ＝______________mol ·L L－1 1 。
（3 3 ）实验室用 n Zn 和稀硫酸制取 H H 2 2 ，反应时溶液中水的电离平衡 ________( 填“向左”“向右”或“不”，下同) ) 移动。在新制氯水中加入少量 l NaCl 固体，水的电离平衡 ________ 移动。
（4 4 ）
25 ℃时， 0.1 mol ·L L－1 1的下列 6 6 种溶液，水电离出的 c c (H＋ ) ) 由大到小的关系是 _______________________________________( 填序号) ) 。
①盐酸
②H H 2 2 SO 4 4
③ CH 3 3 COOH( K K a a ＝ 1.7 × 10－5 5 ) )
④ NH 3 3 ·H H 2 2 O( 氨水 )( K K b b ＝ 1.7 × 10－5 5 ) )
⑤ NaOH
⑥ Ba(OH) 2 2
（5 5 ）
25 ℃时， pH ＝4 4 的盐酸中水的电离程度 ________pH ＝0 10 的 的 Ba(OH) 2 2 溶液中水的电离程度。
（6 6 ）下列曲线中，可以描述 0.1 mol ·L L－1 1乙酸( ( 甲， K K a a ＝ 1.8 × 10－5 5 ) )和和 0.1 mol ·L L－1 1氯乙酸( ( 乙， K K a a ＝ 1.4 × 10－3 3 ) ) 的水溶液中，水电离出的 c c (H＋ ) ) 与加入水体积 V V 的关系是 ________( 填字母) ) 。
【答案】（1 1 ）> >
升温促进水的电离， K K w w 增大
（2 2 ）碱性
1 1 × 10－7 7
（3 3 ）向右
向右
（4 4 ）③＝④> > ①＝⑤＞②＝⑥
7 （5 5 ）等于
（6 6 ）c c
【解析】（1 1 ）升高温度， K K w w 增大，现 K K w w ＝1 1 × 10－ 12 >1 × 10－ 14 ，因此温度大于 25 。
℃。
（2 2 ）该温度下该溶液中 c c (OH－ ) ) ＝ 1 1 × 10－ 121 1 × 10－7 7
mol ·L L－1 1 ＝1 1 × 10－5 5
mol ·L L－1 1 ，因为c c (OH－ )> c c (H＋ ) ) ，所以溶液呈碱性；H NaOH 溶液中由水电离出来的 c c (OH－ ) ) 等于溶液中的
c c (H＋ ) ) ，即为 1 1 × 10－7 7
mol ·L L－1 1 。
（3 3 ）n Zn 与稀硫酸反应过程中，溶液中 c c (H＋ ) ) 减小，水 的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量 l NaCl 固体，平衡 Cl 2 2 ＋H H 2 2 O O H H＋ ＋ Cl－ ＋O HClO 向左移动，溶液中 c c (H＋ ) ) 减小，水的电离平衡向右移动。
（4 4 ）
25 ℃时， 0.1 mol ·L L－1 1的盐酸中 c c (H＋ ) )与与 0.1 mol ·L L－1 1 HNaOH 溶液中 c c (OH－ ) )相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理 0.1 mol ·L L－1 1
H H2 2 SO 4 4 和 和 0.1 mol ·L L－1 1
Ba(OH) 2 2 溶液中水的电离程度相等； 0.1 mol ·L L－1 1
CH 3 3 H COOH 和 和 0.1 m ol ·L L－1 1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中 c c (H＋ ) ) 越大，或碱溶液中 c c (OH－ ) ) 越大，水电离出的 c c (H＋ ) ) 就越小，故 6 6 种溶液中水电离出的 c c (H＋ ) ) 由大到小的关系为③＝④> > ①＝⑤> > ②＝⑥。
（5 5 ）
pH ＝4 4 盐酸中，由水电离出的 c c (H＋ ) ) ＝ 10－ 1410－4 4
mol ·L L－1 1 ＝ 10－ 10
mol ·L L－1 1 ， pH＝0 10 的 的 Ba(OH) 2 2 溶液中，由水电离出的 c c (H＋ ) ) ＝ 10－ 10
mol· ·L L－1 1 ( ( 溶液中的 H H＋ 浓度) )。
。
（6 6 ）乙酸 K K a a 小于氯乙酸 K K a a ，所以 0.1 mol· ·L L－1 1 乙酸溶液中的 c c (H＋ ) ) 小于 0.1 mol· ·L L－1 1氯乙酸溶液中的 c c (H＋ ) ) ，故水的电离程度 0.1 mol ·L L－1 1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的 c c (H＋ ) ) 减小，水的电离程度增大，故选 c c 。
8 8 ． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H H 2 2 O O H H+ + ＋ OH- -
△H H ＞0 0 ，下列叙述正确的是
8 A A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动， c c (H+ + ) ) 增大
B B ．将水加热，w Kw 增大，H pH 不变
C C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c c ( (H H+ + ) )c c ( ( OH－ ) ) 增大
D D ．向水中加入少量 NaOH H 固体，平衡正向移动，， c c (H+ + ) ) 降低
【答案】C C
【解析】增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，A A 项错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，H pH 减小，B B 项错误；向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，氢离子和氢氧根离子浓度比值增大，C C 项正确；向水中加入 NaOH ，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，D D 项错误。答案选 C C 。
【点睛】明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠 电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。
9 9 ． 100 ℃时向 pH ＝6 6 的蒸馏水中加入 NaHSO 4 4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2 2 ，下列叙述错误的是
A A ．此时水的离子积 Kw ＝ 1.0 × 10- - 12
B B ．水电离出的 c c (H+ + ) ) ＝ 1.0 × 10- - 10 mol/L
C C ．水的电离度随温度升高而升高
D D ． c c (H 3 3 O O+ + ) ) ＜ c c (SO 4 42 2- - ) )
【答案】D D
9 【解析】蒸馏水的 pH ＝6 6 ，说明 c c (H+ + ) ) ＝ c c (OH－ ) ) ＝ 1.0 × 10- -6 6 ，水的离子积 Kw ＝ 1.0× 10- - 12 ，A A 项正确；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度， c c (H+ + ) )＝ c c (OH－ ) ) ＝1.0 × 10- - 120.01＝ 1.0 × 10- - 12 ，B B 项正确；由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，C C 项正确；蒸馏水中 c c (H+ + ) )＝ c c (OH－ ) ) ，所以呈中性，加入 NaHSO 4 4 溶液呈酸性，由于水还能电离出 H H+ + ，则
c c (H 3 3 O O+ + ) )＞ c c (SO 4 42 2- - ) ) ，D D 项错误。答案选 D D 。
【点睛】考查水的电离，向水中加入酸或 碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的 H pH 变小。注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。
10 ．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A A ．使酚酞变红色的溶液中：
Na＋ 、 Al3 3 ＋ 、 SO 4 42 2- - 、 Cl－
B B ．Kwc c ( (H H+ + ) ) ＝1 1 × 10－ 13
mol ·L L－1 1的溶液中：
NH 4 4+ + 、 Ca2 2 ＋ 、 Cl－ 、 NO 3 3- -
C C ．与 l Al 反应能放出 H H 2 2 的溶液中：
Fe2 2 ＋ 、K K＋ 、 NO 3 3- - 、 SO 4 42 2- -
D D ．由 水电离的 c c (H＋ ) ) ＝1 1 × 10－ 13
mol ·L L－1 1的溶液中：K K＋ 、 Na＋ 、 AlO 2 2- - 、 CO 3 32 2- -
【答案】B B
【解析】使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3 3 ＋ 在碱性条件下不能大量存在，A A 项错误；Kwc c ( (H H+ + ) ) ＝1 1 × 10－ 13 mol ·L L－1 1 的溶液中显酸性，各离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，B B 项正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性， Fe2 2 ＋ 和NO-3 不能大量共存，C C 项错误；由水电离的 c c (H＋ )=1 × 10－ 13
mol ·L L－1 1的溶液中水
10 的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，D D 项错误。答案选 B B 。
11 ．常温下，下列四种溶液：① c(H＋ ) ) ＝ 10－3 3 mol ·L L－1 1的醋酸
② 0.01mol ·L L－1 1的盐酸
③ 0.1mol ·L L－1 1的 的 H NaOH 溶液
④ c(OH－ ) ) ＝ 1mol ·L L－1 1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A A ． 1000 ∶ 100 ∶ 10 ∶1 1
B B ． 11 ∶ 12 ∶1 1 ∶0 0
C C ． 11 ∶ 12 ∶ 13 ∶ 14
D D ．3 3 ∶2 2 ∶ 13 ∶ 14
【 答案】A A
【解析】根据溶液中水的离子积 K K w w =c(H+ + ) ) × c(OH− − ) ) ，其中 c(H+ + ) ) 是溶液中所有的氢离子的浓度， c(OH− − ) ) 是溶液中所有的氢氧离子的浓度，且在任何溶液中，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，酸溶液中 OH- - 全部来自水电离，碱溶液中 H H+ +全部来自水电离，据此分析作答。
【详解】根据常温下水的离子积为 1 1 × 10- - 14
可知：① c(H＋ ) ) ＝ 10－3 3
mol ·L L－1 1的醋酸中，由水电离出的氢氧根离子浓度 c(OH− − ) ) ＝Kwc c ( (H H+ + ) ) ＝1 1 × 10- - 11
mol/L ，故由水电离的氢离子浓度等于 于 c(OH− − ) ) ＝1 1 × 10- - 11
mol/L ；② 0.01mol ·L L－1 1的盐酸中，由水电离出的氢氧根离子浓度 c(OH− − ) ) ＝Kwc c ( (H H+ + ) ) ＝1 1 × 10- - 12
mol/L ，故由水电离的氢离子浓度等于 c(OH− − ) ＝1 1 × 10- - 12
mol/L ；③ 0.1mol ·L L－1 1的 的 H NaOH 溶液中，由水电离出的氢离子浓度为：Kwc c ( ( OH－ ) ) ＝1 1 × 10- - 13
mol/L ；④ c(OH－ ) ) ＝ 1 mol ·L L－1 1氨水溶液中，由水电离出的氢离子浓度为：Kwc c ( ( OH－ ) ) ＝1 1 × 10- -1 14 4
mol/L ；则四种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：
1000 ：
100 ：
10 ：1 1 ，A A 项正确。答案选 A A 。
11 【点睛】水的离子积适用于任何溶液，理解氢离子和氢氧根离子的来源是解题的关键。如本题不管是强酸还是弱酸，其 c(H＋ ) ) 主要来源于溶质， c(OH－ ) ) 则来源于水，而由水电离出的 c(H＋ ) )与与 c(OH－ ) ) 相等，据此分析由水电离的 c(H＋ ) ) 这个问题便可迎刃而解。
12 ． 25 ℃时纯水的 Kw ＝ 1.0 × 10- - 14 ， 100 ℃时， Kw ＝ 1.0 × 10- - 12 ，这说明）
A A ． 100 ℃水的电离程度较小
B B ．前者 c c (H＋ ) ) 较后者的大
C C ．水的电离是吸热的
D D ． 100 ℃时水的电离程度是室温时的 0 100 倍
【答案】C C
【解析】
25 ℃时纯水的 Kw ＝ 1.0 × 10- - 14 ， 100 ℃时， Kw ＝ 1.0 × 10- - 12 ，这说明 100 ℃水的电离程度较大，A A 项错误；电离吸热，加热促进水的电离，因此前者 c c (H＋ ) )较后者的小，B B 项错误；水的电离是吸热的，加热促进水的电离，因此水的离子积常数增大，C C 项正确；由于 K K w w ＝ c(H＋ ) ) · c(OH－ ) ) 可知， 25 ℃时，水电离产生的氢离子浓度为 10- -7 7 mol/L,100 ℃时，水电离产生的氢离子浓度为 10- -6 6 mol/L, 因此100 ℃时水 的电离程度不是室温时的 0 100 倍，D D 项错误。答案选 C C 。
13 ．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H H+ + 和和 OH- - 的物质的量浓度的乘积为10- - 24 mol2 2 ·L L- -2 2 ，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是
A A ． SO 3 32 2 －
B B ． NH 4 4+ +
C C ． NO 3 3－
D D ． HCO 3 3－
【答案】D D
【解析】室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H H+ + 和和 OH- - 的物质的量浓度的乘积为 为 10- - 24 mol2 2 ·L L- -2 2 ，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。
12 【详解】若溶液呈碱性， SO 3 32 2 － 与氢氧根离子不反应，可以大量共存，若溶液呈酸性， SO 3 32 2 － 与氢离子反应，不能 大量共存，A A 项错误；若溶液呈碱性， NH 4 4+ + 与氢氧根离子反应，不能大量共存，若溶液呈酸性， NH 4 4+ + 与氢离子不反应，可以大量共存，B B 项错误；无论溶液呈酸性还是呈碱性， NO 3 3－ 均可以大量共存，C C 项错误；HCO 3 3－ 与氢离子、氢氧根离子均可反应，所以无论溶液呈酸性还是呈碱性， HCO 3 3－均不能大量共存，D D 项正确。答案选 D D 。
14 ．纯水在 25 ℃和 80 ℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是
A A ．大于
B B ．等于
C C ．小于
D D ．不能确定
【答案】C C
【解析】
K K w w 是水的离子积常数，常温下， K K w w = = c c （H H+ + ）× c c （ OH- - ）
=1 × 10- - 14 ，水电离出的 c c （H H+ + ）= = c c （ OH- - ）
=1 × 10- -7 7 mol/L ，其 pH=7 ；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离， 80 ℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于 25 ℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，所以前者小于后者。答案选 C C 。
15 ．由水电离出的 c c (OH- - ) ) ＝1 1 × 10- - 13 mol ·L L- -1 1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A A ． Cl- - 、 HCO 3 3－ 、 Na+ + 、K K+ +
B B ． Fe3+ 、 NO 3 3－ 、K K+ + 、H H+ +
C C ． NO 3、 Ba2+ 、K K+ + 、 Cl- -
D D ． Al3+ 、 SO 4 42 2 － 、 NH 4 4+ + 、 Cl- -
【答案】C C
【解析】由水电离出的 c(OH- - )=1 × 10- - 13 mol ·L L- -1 1 的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。则：在酸性或碱性溶液中 HCO 3 3－ 均不能大量共存，A A 项错误；在碱性溶液中 Fe3+ 、H H+ + 均不能大量共存，且铁离子不是无色的，B B 项错误； NO 3 3－ 、 Ba2+ 、K K+ + 、 Cl- - 在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C C
13 项正确；在碱性溶液中 Al3+ 、 NH 4 4+ + 均不能大量共存，D D 项错误；答案选 C C 。