1 第一章
碱金属元素及其化合物 第一部分
五年高考题荟萃 1．(2021 模拟全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的2 3Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是
（
）
A.2 1184 5331w ww
B.1 2184( )31w ww C.2 1173 4231w ww
D.2 11115 8431w ww 答案
A 解析
2NaHCO3△ Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少) 2×84
106
62
x
(w1- w2) 解得 x=31) ( 842 1w w ，将其带入下式可得：
w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = 11 23153 84ww w ， A 项正确。
2 ． （ 2021 模 拟 全 国 卷 Ⅱ 8 ）
下 列 叙 述 中 正 确 的 是
（
）
A. 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成 B. 向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2 CO3 的物质的量之比为 1：2.
2 C. 等质量的 NaHCO3 和 Na2 CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同 D. 向 Na2 CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出 答案 D 解析
CaCO3 与 CO2 反应生成 Ca(HCO3)2,再加入 NaHCO3 是没有现象的，A 项错；向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无 CO2 气体放出，B 项错；等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3，其中 NaHCO3 的物质的量多，与足量 HCl 反应时，放出的 CO2 多，C 项错； D 项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于 NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
3．(2021 模拟天津卷 2)25 ℃时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3溶 液 中 , 下 列 判 断 不 正 确 的 是
（
）
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 答案 C 解析相同浓度时，Na2CO3 的碱性强于 NaHCO3，C 项错。
4．（2021 模拟浙江卷 12）市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：
3
Li+2Li 0.352 0.85 22 NiO Li NiO 放电充电 下 列 说 法 不 正 确 的 是
（
）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li B．充电时，Li 0.852NiO 既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中 Li向负极移动 答案
D 解析
A 项，Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； B 项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确； C 项，由于 Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确； D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
5．（2021 模拟福建卷 10）
在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO 3 2-
+ H 2 O HCO 3 -
+ OH -。
下 列 说 法 正 确 的 是
（
）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323( )( )c HCOc CO减小
D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小 答案
B
4 解析
平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO2 通入水中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入 NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。
6．（2021 模拟上海卷 10）9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
（
）
A．0.2mol 中子
B．0.4mol 电子 C．0.2mol 质子
D．0.4mol 分子 答案
B 7．（2021 模拟海南卷 3）除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是
（
）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸 答案
A 二、非选择题 8．(2021 模拟天津卷 10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是， 在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示）。
（2）负极反应式为。
5 （3）电极表面镀铂粉的原因为。
（4）该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断 提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为。
③由②生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2 用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
答案
③32 解析
本题考查电化学知识。
（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为 2H2 + O2 =2H2O，其中 H2 从零价升至+1 价，失去电子，即电子从 a 流向 b。
（2）负极为失去电子的一极，即 H2 失电子生成 H＋，由于溶液是碱性的，
6 故电极反应式左右应各加上 OH－。
（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。
（4）I.Li 从零价升至+1 价，作还原剂。II.H2O 的 H 从+1 降至 H2 中的零价，作氧化剂。由反应 I，当吸收 10molH2 时，则生成 20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH 可生成 20mol H2，实际参加反应的H2 为 20×80%=1.6mol，1molH2 转化成 1molH2O，转移 2mol 电子，所以 1.6molH2 可转移 3.2mol 的电子。
9．（2021 模拟四川卷 29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO) 2 Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用 M 表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
7 （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。
（4）写出 M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
答案
（1）为了防止亚铁化合物被氧化
（2）CO2
H2 O
NH3 （3）Fe+H2 P4O +Li+ 2e＝LiFePO4+2H+ （4）
（5）FePO4+Li++e====LiFePO4 10．（2021 模拟海南卷 15）Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
8 (1)电池的负极材料为，发生的电极反应为； (2)电池正极发生的电极反应为； (3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和NaCl 生成。
如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是，反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
答案（1）锂
- +Li-e =Li
（2）2 22 4 4 SOCl e Cl S SO
（3）出现白雾，有刺激性气体生成
2 2 2S O C l + H O = S O + 2 H C l
（4）锂是活泼金属，易与2H O 、2O 反应；2SOCl 也可与水反应 11．（2021 模拟宁夏卷 27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）
A、B、C、D 代表 的 物质分别为、、、（填化学式）； （2）反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是； （3）反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是、（填化学式）；
9 （4）反应③产物中 K 的化学式为； （5）反应④的离子方程式为。
答案(1)Al
C
Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 ↑
2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2
CO
(4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 解析 D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和 CO2 反应，但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水，则 G 为 CO2；再依据 K 能溶于水，说明 K 为 Na2CO3 ，F 为O2; 题给信息黑色单质 B 与氧气（F）反应得到 G（CO2），说明 B 为 C（碳）；依据 F（O2）与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气，再根据金属 A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al。
2005--2008 高考题 一、选择题 1.(08 北京理综 7)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中 加 热 充 分 反 应 ， 排 出 气 体 物 质 后 冷 却 ， 残 留 的 固 体 物 质 是
（
）
A.Na2CO3
B.Na2O2
Na2CO3
C.NaOH
Na2CO3
D.Na2O2
NaOH
Na2CO3
10 答案
A 2.（07 全国Ⅱ理综 13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是
（
）
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O 和 Na2O2
D.Na2O2 和 NaO2 答案
C 3.（05 上海 17）含 0.8 g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是
（
）
A.Na2S
B.NaHS
A.Na2S 和 NaHS
D.NaOH 和 NaHS 答案
A 二、非选择题 4.(08 广东 19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约 98%）中含有 Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和 SO 24等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
11
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是(写出 1 种)。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：
Na2CO3·10H2O（s）
Na2CO3(s)+10HO（g）；ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
① Na2CO3·10H2O（s）
Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g);ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
② 写出 Na2CO3·H2O 脱水反应的热化学方程式。
答案
（1）Fe(OH)3、CaCO3 和 Mg(OH)2 （2）防止温度下降时 Na2CO3·H2O 溶解，避免析出 Na2CO3·10H2O 或Na2CO3·7H2O （3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 （4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中 Cl-与 SO 24累积，导致产品含 NaCl或 Na2SO4 杂质 （5）Na2CO3·H2O（s）
Na2CO3(s)+H2O(g)
ΔH=+58.73 kJ·mol-1 解析(1)工业碳酸钠中由于含有 Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO 24等杂质，
12 当加水溶解时，首先生成 CaCO3 沉淀，再加入 NaOH 溶液，Mg2+和 Fe3+与 NaOH 反应分别生成 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3 沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。
（2）Na2CO3·10H2O 和 Na=CO3·7H2O 的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,会析出它们的晶体，故需趁热过滤。
（3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
（4）因为母液中存在 Cl-和 SO 24，当母液循环使用时，母液中 Cl-和 SO 24累积，导致产品中含有 NaCl 和 Na2SO4 杂质，制备的产品不纯。
（5）根据盖斯定律，将题中反应①-②得：
Na2CO3·H2O（s）
Na2CO3(s)+H2O(g)
ΔH=+58.73 kJ·mol-1 第二部分
三年联考题汇编 202021 模拟年联考题 一、选择题 1.(2021模拟安徽省白云中学高三化学综合训练三)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
(
)
A．Na2S
B．NaHS
C．Na2S 和 NaHS
D．NaOH 和NaHS 答案
A 2．(广东省揭阳市 2021 模拟测试)下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸氢钠 B．氢氧化铜
C．氧化钠
D．碳酸钠 答案
A
13 3.(2021 模拟安徽省泗县第一次质量检测)把 4.48 LCO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体（气体测量均在标准状况下），则这 3.36L 气体的质量是
(
) A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g 答案
D 4.(2021模拟安徽省屯溪一中高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶 液 中 c(H+) 、 c(CO32-) 、 c(HCO3-) 都 减 小 ， 其 方 法 是
（
）
A.通入 CO2 气体
B.加入 NaOH 固体
C.通入 HCl 气体
D.加入饱和 Ca(OH)2 溶液 答案
D 5.(2021 模拟蚌埠二中高三 12 月份月考) 下列各组物质相互作用，生成物不随反 应 条 件 或 反 应 物 的 用 量 变 化 而 变 化 的 是
(
) A、Na 和 O2
B、NaOH 和 CO2
C、NaHCO3 和 NaOH
D、Na2CO3 和 HCl 答案
C 6.(2021 模拟蚌埠二中高三 12 月份月考)有关苏打和小苏打的叙述正确的是
(
) A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
14 C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应 答案
A 7.(2021 模拟广东省深圳市高三九校联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者 间 是 否 具 有 因 果 关 系 的 判 断 都 正 确 的 是
（
）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2 能和 CO2和 H2O 反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 答案
D 8．(2021 模拟广东揭阳高三测试)不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是
(
)
15 A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸 答案
A 9．(2021 模拟广东省揭阳市高三测试)用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
(
) A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 答案
D 10．（2021 模拟海州高级中学高三化学第三次综合测试）向某 NaOH 溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M10 因 CO2 通人量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有 OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计 CO2 溶 解）
(
) A．M 中只有一种溶质的有（1）和（3）
B．M 中有两
16 种溶质的有（2）和（4）
C．2）图显示 M 中 c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D．（4）图显示 M中 c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
答案
CD 11．（2021 模拟江苏省南通市高三期中检测）在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向 280g 的饱和碳酸钠溶液中加入 10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为
(
)
A．10.6g
B．60.6g
C．2.86g
D．89.2g 答案
D 12．（2021 模拟江苏省口岸中学高三年级第二次月考试题）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份。保持温度不变，向 4 份溶液中分别加入一定量的 NaOH固体、Na2O2、Na2O 和 Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是
(
) A．加入的 NaOH 质量一定最大 B．加入的 Na2O2 和 Na2O 的物质的量之比为 1︰1 C．制成饱和溶液后，4 份溶液中所含 NaOH 质量相同 D．加入的 NaOH、Na2O2、Na2O、Na 的物质的量之比为 2∶1∶1∶2 答案
AB 13．(2021 模拟山东省泰安英雄山中学高三年级第一次复习检测)高阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 （
）
A．1mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失电子数目均为 NA
B．1mol Na2O2 与 CO2 足量反应时，转移 2NA 个电子
17
C．1molL-1 的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 NA
D．1mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA
答案
A 14．(2021 模拟山东省临沭一中高三上学期期中考试)钡和钠相似，也能形成O22 － 离 子 的 过 氧 化 物 ， 则 下 列 叙 述 错 误 的 是
(
) A．过氧化钡的化学式是 Ba2O2 B．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气 C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 答案
A 15．(2021 模拟山东省聊城一中高三期末综合测试)把 xmolCO2 通过足量的Na2O2 后再与 ymLNO 混合。x 与 y 之和为 30mL。设充分反应后气体的体积缩小为 15mL， 则 x：
y 为
①1：1
②2：1
③5：4
④7：5
（
）
A．只有①
B．只有②
C．只有③④
D．①②③④ 答案
D 16．(2021 模拟山东省济宁市高三教学质量检测化学试题 11 月)由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分。将上述 混 合 物 在 空 气 中 加 热 ， 有 气 体 放 出 ， 下 列 判 断 正 确 的 是
（
）
18 A．混合物中一定不含有 Na2CO3、NaCl
B ． 混 合 物 中 一 定 有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有 NaHCO3
D．混合物中一定不含 Na2O2、NaCl 答案
B 17．(2021 模拟福建莆田四中高三第二次月考)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（
）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 答案
D 18.(2021 模拟常州市新桥中学高三 10 月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
(
) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C ． 甲 = 丁 < 乙 = 丙 D．丁<甲<乙=丙 答案
D 19． （2021模拟涡阳二中高三10月测试）有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下
19 列四种不同的方法，其中可行的 是
（
）
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 答案
B 20．(2021 模拟哈尔滨五中高三 9 月考)在一定温度下碳酸钠的溶解度为 40g，向 280g 的饱和碳酸钠溶液中加入 10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为
(
)
A．10.6g
B．60.6g
C．2.86g
D．89.2g 答案
D 21．(2021 模拟重庆市五区高三联考)在空气中久置而不易变质的物质是
（
）
A．过氧化钠
B．硅酸钠溶液
C．纯碱
D．亚硫酸钠 答案
C 22.(2021 模拟广东省中山一中高三第二次统测)在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是
(
)
20
答案
B 23.(2021 模拟广东省中山一中高三第二次统测)某学生用 NaHCO3 和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
(
)
50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 m（混合物）
9.2g 15.7g 27.6g V（CO2）（标况）
2.24L 3.36L 3.36L A．盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/L B．根据表中数据不能计算混合物中 NaHCO3 的质量分数 C．加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 答案
BD 24.(2021 模拟福建仙游现代中学高三期中 11 月考试）等物质的量的 N2、O2、CO2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、O2、CO2 物质的量 之 比 为
21 (
) A．3：4：1
B．3：3：2
C．6：7：3
D．6：9：0 答案
A 25.(2021 模拟山西省实验中学高三 9 月考)下列反应中水作为氧化剂的是
（
）
A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C ． 3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 答案
B 26.(2021 模拟哈尔滨九中高三第二次月考)某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧， 其燃烧产物立即与过量的 Na2O2 反应，固体质量增加 w g。在①H2②CO
③CO 和 H2 的混 合气
④HCHO
⑤CH3COOH
⑥HO—CH2—CH2—OH 中，符合题意的是 （
）
A．均不符合
B
C．只有④⑤ D．全部符合 答案
D 27.(2021 模拟河南省实验中学高三年级期中考试)往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当气体为 6.72 L（标态）
22 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
(
)
A
B
C
D 答案
A 28. (2021 模拟河南省实验中学高三年级期中考试)取 500mL Na2CO3 溶液与300mL 1mol/L 盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为
(
) A．0.4mol/L
B．0.3mol/L
C．0.2mol/L
D．0.5mol/L 答案
A 29.(2021 模拟通辽一中高三第一学期第二次月考)事实上，许多非金属氧化物在一 定 条 件 下 能 与 Na2O2 反 应 ， 且 反 应 极 有 规 律 。
如 ：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是 (
)
①
2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 ↑ ② 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 ③
2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 ④
23 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2 A. 只有①
B. ②③
C. ①④
D. ②③④ 答案
C 30．(山东省金乡第一中学 2008-202021 模拟高三期中考试) 下列物质中微粒的个数比不是 1 : 1 的是（
）
A．NaHCO3 晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2 固体中的阴离子和阳离子 C．重氢（21 H）原子中的质子和中子
D．NH3 分子中的质子和电子 答案 B 31．(广东省揭阳市 2021 模拟测试) 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为 A．1 : 1B．2 : 3 C．3 : 2
D．1 : 6 答案 A
32.(2021 模拟银川市实验中学高三年级第三次月考)在溶液中加入足量的Na2O2 后 仍 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是
（
）
A、NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—
B、K+、AlO2—、Cl—、SO42— C、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—
D、Na+、Cl—、CO32—、SO32—
24 答案
B 33.(2021 模拟常州市新桥中学高三 10 月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
(
) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙 答案
D 34．(2021 模拟 河南南阳期中) 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量 的 过 氧 化 钠 , 充 分 反 应 后 恢 复 到 原 来 的 温 度 , 下 列 说 法 正 确 的 是
(
) A．溶液中 Na+浓度增大,有 O2 放出
B．溶液中 OH-总数不变,有 O2放出 C．溶液的 pH 增大,有 O2 放出
D．溶液中 Na+总数减少,有O2 放出 答案
D 35．(2021 模拟 河南省示范性高中联考)碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述 中 ， 正 确 且 能 与 “ 碱 ” 相 关 的 是
(
) A．能与盐酸反应产生气体
B．能促进水的电离 C．水溶液能使紫色石蕊试纸变红色
D．水溶液能使酚酞呈红色
25 答案
D 36．(青岛市 202021 模拟届高三第一学期期中检测)某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2 固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(
D ) A．CO32－
B．HCO3－
C．SO32－
D．CH3COO 答案 D－ 37．(山东省泰安英雄山中学 202021 模拟届高三年级第一次复习检测化学卷) 已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是
（
）
A．1mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失电子数目均为 NA
B．1mol Na2O2 与 CO2 足量反应时，转移 2NA 个电子
C．1molL-1 的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 NA
D．1mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA 答案
A 38．(广东省揭阳市 2021 模拟测试)下列关于钠的叙述错误的是 A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠在空气中燃烧生成 Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，熔点低于 100℃ 答案 B 39．(山东省临沭一中 202021 模拟届高三上学期期中考试)被称为万能还原剂的NaBH4 溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4 中 H 为－1 价）(
) A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1︰1
B.NaBH4 是氧化剂，H2O是还原剂
26 C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D. NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 答案
A 40、（合肥 168 中学 2010 届高三第一次月考）重水 A 和普通水 B 分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是
(
) A.A、B 质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B.A、B 质量相等时，产生气体的质量相等 C.A、B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D.A、B 的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 答案 C 41、(合肥 168 中学 2010 届高三第一次月考)将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入 HCl气体 6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（
）
A、反应过程中得到 6.72L(标准状况)的气体
B、最终无沉淀生成 C、最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mo/L
D、最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 答案
C
二、非选择题 42．（2021 模拟上海高三阶段测试试卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾
27 （K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得 K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g 钾与10.1g 硝酸钾充分反应生成 K2O 的质量为 g。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0.28，则样品中 K2O2的质量分数为。
⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2 和 KO2反应后，气体体积变为 18.8L (标准状况)，计算反应消耗的 KO2 的质量。
⑷KO2 加热至 600℃部分分解得到产物 A。6.30g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气 1.12L(标准状况)，试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A 中两种化合物的物质的量之比。
答案⑴28.2
⑵96.25%
⑶71 g
⑷n(K):n(O)=2:3
n(KO2):n(K2O2) = 2:1
n(KO2):n(K2O) = 4:1
43．(2021 模拟上海松江二中第一学期期中考试)在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有 Na2O2 颗粒的装置，它的用途是再生氧气。试解答下列问题: （１）若宇航员每天呼吸需 O2 约为 60 升（折算成标准状况）。要在飞船内生活 7 天,计算需带 Na2O2 约_________kg。
（２）如用 KO2（超氧化钾）代替 Na2O2 能达到同样的目的。计算用 Na2O2和 KO2 分别与 CO2 反应,生成等量的氧气所需 Na2O2 和 KO2 的质量比为
28 1:___（精确至小数点后一位）。（已知：KO2 与 CO2 反应生成碳酸盐与氧气。）
（3）火箭的主要燃料是“偏二甲肼”。已知该化合物的相对分子量为 60，其中含 C ：40%，含 H：13.33%，其余是 N。又已知偏二甲肼分子结构中只有一个氮原子不与氢相连，试计算确定偏二甲肼的分子式和结构式。
答案
（１）
2.925 kg
（２）1.6
（３）分子式：C2H8N2
结构简 式为：
44.(2021 模拟山东省苍山荀子中学高三第二次质检)120℃时，3.88g 在空气中稳定存在的无色无味的某气体 A 与足量的过氧化钠完全反应并放出氧气，测得反应后固体质量增加 2.28g,试通过计算推断 A 的组成及物质的量. 答 案
由 质 量 守 恒 定 律 知 ：
m(O2)= m(A) — △m=3.88g-2.28g=1.6g,n(O2)=0.05mol,由 2A～O2 知，n(A)=0.1mol,所以M（A）=) () (A nA m=38.8g/mol。
故 A 为 H2O（g)与 CO2 的混合气体。
又 n(H2O)+ n(CO2)=0.1mol, 18n(H2O)+ 44n(CO2)=3.88g,解得: n(H2O)=0.02mol ,n(CO2)=0.08 mol 。
即 A 是由 0.02mol H2O（g)和 0.08 mol CO2 组成的
45.（2021 模拟江苏省南通市高三期中检测 11 月）
将 1.05g 铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入 50mL 1 mol·L 一 1 的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、
29 过氧化钠各多少克?
答案
有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑ NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl
A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20 最终溶液中所含溶质为 NaCl、AlCl3， 设 NaCl、AlCl3 的物质的量分别为 x mol，ymol，则 Na202、Al 的物质的量分别为
，依题意有：
46.（2021 模拟江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练）取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10 mL， 分 别向 A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向 两 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的盐酸，标准 状 况下产生的 CO2 气体体积与所加的盐酸溶 液 体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为。
（2）曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？
mol , mol2yxg m g O Na m y xy xg yx27 . 0 ) Al ( 8 . 7 ) ( mol 01 . 0 mol 02 . 005 . 0 305 . 1 27 7822 2 解出
30 （3）曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液加盐酸后产生CO2 气体体积（标准状况）的最大值为 mL。
答案
（1）0.75 mol/L
（2）Na2CO3,NaOH
1:3
（3）112 mL 47．（2021 模拟江苏省口岸中学高三年级第二次月考）
NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3 会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n 为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3 样品 A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的 CO2 的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2 气体）
盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求：
（1）当加入盐酸后，生成 CO2 体积不再增加时，x 的最小值为 。
31
（2）未变质前 NaHCO3 的质量。
（3）部分变质后样品 A 中的成分及各成分的物质的量。
答案
（1）110
（2）滴加盐酸 15 mL 至 20 mL 时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2↑ c(HCl)=(224 mL－112 mL)/22400 mL/mol(20 mL－15 mL)/1000 mL/L = 1.0mol/L
原样品中 n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中 NaHCO3 的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g （3）依据题意，样品 A 中含有 NaHCO3 和 Na2CO3·nH2O 设样品 A 中 NaHCO3 和 Na2CO3·nH2O 的物质的量分别为 a 和 b 则 a＋b=2240 ml/22400 mL/mol，a+2b=0.11 mol
a=0.2021 模拟 0mol
b=0.010mol n(H2O)=(9.16 g－0.2021 模拟 0mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol
Na2CO3·nH2O 为 Na2CO3·3H2O，物质的量为为 0.010 mol NaHCO3 为 0.2021 模拟 0 mol
48.（2021 模拟涡阳二中高三 10 月测试）某种含有 少 量氧化钠的过氧化钠试样质量为 1.56 g，为测定各 成 分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质 量 为190.72，将 1.56 g 上述样品投入锥形瓶中，充 分 反
32 应后，电子天平最终的读数为 192.12 g。求：
（1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少 mL？ （2）样品中 Na2O 和 Na2O2 的物质的量比为多少？ 答案
(1)112mL
(2) 39: 31
49．(2021模拟常州市新桥中学高三10月考)将a mol的2 2 ONa 和3NaHCO
mol
b 固体混合后，在密闭容器中加热到 250℃，让其充分反应，假设3NaHCO
分解产生的2CO 与2 2 ONa
反应完后， O H 2 再与2 2 ONa 反应。
（1）当剩余固体为3 2 CONa ，排出气体为2O ， O H 2 时，ba的值为________。
（2）当剩余固体为3 2 CONa ，NaOH，排出气体为2O ， O H 2 时，ba的值为________。
（3）当 1 ba时，剩余固体为________，排出气体为________。
（4）当排出的2O 和 O H 2 为等物质的量时，则ba的值为________。
答案
题中涉及化学反应如下：
2 2 3 2 3CO O H CO NaΔ2NaHCO ① 2 3 2 2 2 2O CO 2Na 2CO O 2Na ② 2 2 2 2O 4NaOH O 2Na O 2H ③ （1）当剩余固体为3 2 CONa ，排出气体为2O 、 O H 2 时，因为没有 NaOH 生成，水未与2 2 ONa 反应。将方程式①×2＋②得：
2 3 2 3 2 2O CO 4Na 4NaHCO O 2Na O 2H 2
由方程式可知：21ba．
33 （2）当剩余固体为3 2 CONa 、NaOH，排出气体为2O 、 O H 2 时，由于有 NaOH生成，所以有水与2 2 ONa 反应．假设反应后无 O H 2 生成，将方程式①×2＋②＋③得：
2 3 2 3 2 2O 2NaOH CO 2Na 2NaHCO O 2Na
由方程式可知此时 1 ba．因为有水生成，所以 121 ba （3）当 1 ba时，由 2 讨论可知：剩余固体为3 2 CONa 、NaOH、2 2 ONa ；排出气体为2O ． （4）当排出的2O 和 O H 2 为等物质的量时，依方程式讨论有：
2 2 3 2 3CO O H CO NaΔ2NaHCO
2b
b
b
2 3 2 2 2 2O CO 2Na CO
2 O
2Na
b
b
2b
设反应的 O H 2 的物质的量为 x 2 2 2 2O 4NaOH O Na 2 O H 2
x
x
2x 依题意有：2 2x bx b 3bx
所以，反应中消耗2 2 ONa 的物质的量为：
mol342 2 oNab x b n ，用去3NaHCO
的物质的量为：
mol 23NaHCOb n
所以，32234 bbba 50.(2021 模拟鞍山 13 中学高三第二次模拟)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧
34 化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进 【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【 查 阅 资 料 】
氮 化 钠 与 水 反 应 能 生 成 氢 氧 化 钠 和 氨 气 。Na3N+4H2O==3NaOH+NH3.H2O，NH3 溶于水溶液呈碱性。
【实验】①取 11.5 g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的足量空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧； ②将燃烧产物投入水中，得到 0.224 L（折算成标准状态）气体和 1000 mL溶液； ③经检验，该气体为纯净的氧气； ④从 1000 mL 溶液中取出 25.00mL 溶液，滴加 2 滴酚酞试液，加入 1.00 mol·L－1HCl 溶液至 13.50 mL 时恰好红色褪去。
【结论】
(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。
答案
(1)n(Na)＝0.500 mol
n(NaOH) ＝0.500mo1·L－1 25 mL 溶液中 n（NaOH）＝1.25×10－2 mol n（HCl）＝1.35×10－2 mol n（HCl）> n（NaOH）
说明溶液中还有碱性物质—氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠
(2) n(O2)＝0.224/22.4=0.0100 mol 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
35 0.0200 mol
0.0100 mol n（Na2O2）＝0.0200 mol
原 1 L 溶液中 n（NH3·H2O）＝(1.35×10－2 mol －1.25×10－2 mol )×100025 ＝0.0400mol Na3N＋4H2O＝3NaOH＋NH3·H2O 4.00×10－2 mol
4.00×10－2mol n（Na3N）＝0.0400mo1
n（Na2O）＝（0.500 mo1－0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2）/2＝0.170 mo1
燃烧产物中 Na2O2、Na2O、Na3N 的物质的量之比=0.0200 mol:0.170 mo1:0.0400mo1 =2:17:4 51．(2021 模拟石家庄二中高三第一学期期中考试)将 mmolNa2O2 和NaHCO3 的混合物在密闭容器中加热至 250℃，使其充分反应，混合物中Na2O2 的物质的量分数为 X。
（1）当 X=1/2 时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。
（2）若反应后生成的气体为 O2 和 H2O，则 X 的取值范围。
（3）当 0<X<1/3 时，产生气体的物质的量 n 的数字表达式（用 m、x 表示）。
答案
（1）Na2CO3
NaOH
0.5mol
0.5m mol （2）1/3≤x≤12
（3）n=mcl－3x/27
36 52.(2021 模拟郑州市 101 中学高三 9 月月考试卷)标况下，在 100 mL0.1mol·L－1 某 NaOH 溶液中通入一定量 CO2 后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的 CO2 全部逸出)。
求：（1）该稀盐酸物质的量浓度 c(HCl)。
（2）滴加稀盐酸至 50mL 时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
答案（1）加入 HCl 50mL 时，溶液中刚好全生成 NaCl c(HCl)＝0.1L×0.1mol·L－1/0.05L＝0.2mol·L－1 （2）加入 HCl 30mL 后，发生的反应为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 ↑ 所以 V(CO2)＝0.02L×0.2 mol/L×22.4L/mol＝0.0896L
（3）从图像可知，第一阶段(无气体产生)耗去 30mL 盐酸大于第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的 20mL 盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3c(NaOH)＝0.02mol·L－1c(Na2CO3)= 0.04mol·L－1 53.(2021 模拟衡阳市八中高三第三次月考 ) (8 分)将 2.5 克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入V(HCl)/mL 50 V(CO 2 )/mL 0 30
37 1mol/L 盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示：
(1) 写 出 OA 段 所 反 应 的 离 子 方 程 式________________________________________
(2) 当加入 35mL 盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_______________mL。
(3) 计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
答案
(1) H++OH-=H2O
CO32-+H+=HCO3- (2) 224mL
(3) 42.4%
54.(2021 模拟河北唐山市高三年级摸底考试)250℃时将 24.8gNaOH 和NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为 23g。请回答：
⑴NaOH 和 NaHCO3 的物质的量之比为______1(填>、<或＝)。
⑵NaOH 的物质的量为_______________。
答案⑴>
⑵0.41molg 55．(广东省揭阳市 2021 模拟测试) （14 分）
A、B、C、D 四种物质，焰色反应均为黄色，其中 A、B、C 中一种是碱、 5
15
25
35
45
55 盐酸的体积/mL
O CO 2 的体积 A B
38 一种是单质、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C 和盐酸反应都可得到 D，B 与水反应可以生成 A。
（1）各物质的化学式为：
ABCD （2）有关反应的化学反应方程式为：
B
D C
D B
A
答案．（14 分）（每空 2 分）
（1）A
NaOH
;
B
Na
;
C
Na2CO3;
D
NaCl
（2）
B
D
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ C
D
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O B
A
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2007---2008 年联考题 一、选择题 1.(08 广东模拟)某温度下，若将 Na2SO4 溶液蒸发 180 g 水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入 14.2g 无水 Na2SO4 也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入 Na2SO4·10H2O 形成饱和溶液时所需 Na2SO4·10H2O 的质量可以为
（
）
A．14.2 g
B．32.2 g
C．35.8 g
D．46.4
39 g 答案
CD 2.(08 南安华侨中学高三化学选择题专项训练)有一不饱和的 NaOH 溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2 或 c mol NaOH 恰好得到 NaOH 饱和溶液(同一温度下)．则 a、b、c 的关系为 (
)
A ． a=b=c/2
B ． a=b>c/2
C ． a=b<c/2
D．a>b>c 答案
C 4．（08 安徽芜湖二模）将 2mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定 Na2O2 无剩余，则最后的固体的物质的量为
（
）
A．1～4mol
B．1～2mol
C．2～4mol
D．大于 4mol 答案
A 5．(08 浙江淳安县高三上学期三校联考)下列反应中，Na2O2 既不是氧化剂又不是还原剂的是（
）
A ． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ C ． 2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
D ． 3Na2O2 （ 熔 融 ）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O 答案
C 6．(08 金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为 a%，向其中加入 x molNa2CO3·5H2O 或 ymolNa2CO3，可析
40 出相同质量的 Na2CO3·10H2O，则下列叙述正确的是（
）
A．a%可能为 39%，x 一定大于 y
B．a%可能为 39%，x 可能大于、等于、小于 y
C．a%可能为 30%，x 一定大于 y
D．a%可能为 30%，x 可能大于、等于、小于 y 答案
C 7．(08 金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)某碱金属元素 A（此处用 A 代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于 A 的推论不正确的有
（
）
A．A 原子的最外电子层上只有 1 个电子
B．A 单质和水反应比钠和水反应剧烈 C．A 的氢氧化物的碱性比 NaOH 碱性强 D．A 的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是 A2O 答案
D 8．(08 杭州学军中学高三年级...