化学 注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用 2B 铅笔涂写在答题卡和答题纸上． 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案． 3．考试结束后，只收答题纸和答题卡． 可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Al-27
S-32
Cl-35.5
Fe-56
Cu-64
第 Ⅰ卷 卷
（选择题共 0 50 分）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 2 分， 分，共 共 0 20 分）
1、下列说法正确的是
A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D．因 Cl 2 的水溶液可以导电，所以 Cl 2 是电解质 2、设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是
A．
Fe(OH) 3 胶体带正电，电泳时会向阴极迁移 B．0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl 2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2 N A
C．24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 2
N A
D．标准状况下，22.4 LCO 2 和 O 2 混合气体中含有的氧原子数为 2 N A
3、下列关于碘（ 53 I）及其化合物的说法中，正确的是
A．稳定性：HI＞HCl
B．氧化性：I 2 ＞Br 2
C．I 2 为分子晶体
D．NaI 的水溶液呈碱性 4、下列说法中，正确的是 A．NH 4 +
与 HCO 3－ 均可以水解，故 NH4 HCO 3 是弱电解质 B．25℃时，l L pH＝3 的盐酸与 1L pH＝11 的氨水能恰好中和 C．25℃时，用 pH 试纸测定出某醋酸溶液的 pH＝3.50 D．25℃时，pH＝14 的溶液中，Na + 、CO 3 2-
、K + 、ClO－ 可以大量共存 5、下列叙述错误的是
A．乙烯的结构简式为 CH 2 CH 2
B.甲醚的结构式为
C．甲烷的电子式
D.邻甲基苯酚的结构简式为
6、右图为短周期的一部分，推断关于 Y、Z、M 的说法正确的是
A．非金属性：Y>Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b Z
D．ZM 2 分子中各原子的最外层电子均满足 8 电子稳定结构 7、下列有关水的电解实验的说法中不正确的是 A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠 B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的 pH 将会保持不变 C．电解过程中，阴极区附近的溶液的 pH 会升高 D．当电解产生氧气 1.12 L（标准状况）时，转移的电子总数为 0．2mol 8、下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由 H＋ （aq）+ OH － （aq）= H2 O（l）
△ H
= －57.3 kJ·mol－１ 可知，若将含1mol CH 3 COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ
C．由 C（石墨）= C（金刚石）
△ H
= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定 D．在 101 kPa 时，2 g H 2
完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2 （g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（l）
△ H
= －571.6 kJ·mol－１
9、碘在水中溶解度很小，但易溶于 KI 溶液，因为发生反应：I 2 (aq)+I — (aq) I 3 — (aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：
下列说法不正确的是
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的 KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动
10、有机物
的正确命名为
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基已烷
D．2，3，3-三甲基已烷 二．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 二．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共 0 30 分）
11 、 已 知 下 列 反 应 ：
①NH 3 +H + NH 4 +
②Ag + +2NH 3 Ag(NH 3 ) 2 +
③Ag + +Cl — AgCl
反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是
A．氯化银可溶于盐酸溶液
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 12、下列有关溶液的叙述正确的是
A．常温下的醋酸铵溶液中 c(H + )>c(OH - )
B．在 pH＝2 的醋酸中加入等体积 2mol·L -1 的某酸溶液后，混合溶液的 pH 一定会减小
C．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 m＞n D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 13、下列说法中，正确的是
A．K W 随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 14、下列反应的离子方程式中正确的是
A．甲醇、O 2 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应：CH 3 OH+H 2 O－6e－ = CO 2 ↑+6H +
B．亚硫酸氢钠水解：HSO 3－ +H2 O
SO 3 2－ +H3 O +
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的 CO 2 ：2C 6 H 5 O -
+ CO 2 + H 2 O → 2C 6 H 5 OH + HCO 3－
D．用侯氏制碱法制得 NaHCO 3
：Na + +NH 3 +CO 2 +H 2 O = NaHCO 3 ↓+NH 4 + 15、常温下，某同学向 100 mL H 2 S 饱和溶液中通入 SO 2 ， 所得溶液 pH 与加入气体体积（标况下的数据）
变化如图所示。下列分析中，正确的是
A． b 点所对应的纵坐标数据为 7
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原 H 2 S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol•L－ 1
D．b 点对应的溶液导电性最强 16、将 0.1mol·L —1 的某二元弱酸（H -2 X）溶液和 0.1mol·L —1
NaOH 溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是
A．c（HX — ）+c（X 2— ）+c（H 2 X）=0.05mol·L —1
B．c（HX — ）<c（X 2— ）
C．c（Na + ）>c（HX — ）
D．c（H + ）+c（Na + ）=c（OH — ）+c（HX — ）+2c（X 2— ）
17、常温时，以下 4 种溶液 pH 最大的是
A．0.01mol/L 甲酸溶液
B．0.02mol/L 甲酸溶液与 0.02mol/L KOH 溶液等体积混合后所得的溶液
C．0.03mol/L 甲酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得的溶液
D．甲酸溶液与 NaOH 溶液混合,得到 C（HCOO - ）= C（Na + ）的溶液
18、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH) 3 沉淀，此时共消耗水的物质的量为
A．2mol
B．3mol
C．4mol
D．5mol 19、在密闭容器中，对于可逆反应 A ＋3B 2C(g)，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向△ H <0，则 T 1 >
T
2
B．A 一定为气体 C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 D．B 一定为气体
20、下列离子方程式的书写正确的是 A．实验室用浓盐酸与 MnO 2 反应制 Cl 2 ：
MnO 2 ＋4HCl(浓)
Cl 2 ↑＋Mn 2＋
＋2Cl － ＋2H 2 O B．将标准状况下 1．12 L 氯气通入 10 mL 1 mol / L 的溴化亚铁溶液中：
2Fe 2＋ ＋2Br － ＋3Cl2
＝2Fe 3＋ ＋6Cl － ＋Br2 C．向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO 3 ) 2 溶液：
Ca 2+ + HCO 3 -
+OH - ＝CaCO 3 ↓+H 2 O 沉淀完 D．向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NH 4 HSO 4 溶液至刚好全：
Ba 2+ +2OH - +H + + SO 4 2-
+ NH 4 + ＝BaSO 4 ↓+ NH 3 ·H 2 O +H 2 O
第 Ⅱ卷（非选择题 卷（非选择题
共 共 0 50 分）
三．填空题 三．填空题
21、（6 分）在密闭容器中投入一定量的 A 和 B 发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使 A 与 B 的转化率等于 m：n ，则起始加入 A、B 的物质的量之比为
； （2）充入一定量的 A、B，若在不同条件下 C 的体积分数随时间的变化如图所示，则：m+n
p（填“＞”、“＜”或“＝”）， 该反应的△H
0（“＞”、“＜”或“＝”）。
22、（12 分）如图所示，X、Y 分别为外接直流电源的两极， a、b 是石墨电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。回答下列问题
（1）Y 的电极名称是
；Cu 电极的名称是
； （2）a 的电极反应为
； （ 3 ）
左 侧 装 置 所 看 到 的 现 象为
。
23、（10 分）为了探究 Cl 2 、SO 2 同时通入 H 2 O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。
（1）D 装置中主要反应的离子方程式为
；F 仪器的作用是：
； （2）为验证通入 D 装置中气体是 Cl 2 还是 SO 2 过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
a 氯化铁
b 氯化亚铁
c 硫氰化钾
d 苯酚
e 品红
f KMnO 4 （H + ）
若验证 Cl 2 稍过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有
（选填一个符号）试剂的 试 管 内 ， 再 加 入
（ 选 填 一 个 符 号 ）
试 剂 ， 发 生 的 现 象是：
。
24、（14 分）A、B、D 是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为 D 元素原子最外层电子数的一半。A 元素原子最外层电子数比 B 多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含 B 元素，乙中含 D 元素，丙中含 A 元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液 pH 小于 7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物）
回答下列问题：
（1）
B 的元素符号为：
；
乙的化学式为
；
（ 2 ）
己 溶 液 与 丙 溶 液 的 反 应 方 程 式为
；
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，
写 出 将 少 量 的 乙 溶 液 滴 入 甲 溶 液 反 应 的 离 子 方 程式：
；
（4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在
滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比
（填偏大、相等、偏小）。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为
。
四．计算题 四．计算题
25、（3 分）利用催化氧化反应将 SO 2 转化为 SO 3 是工业上生产硫酸的关键步骤。
某温度下，SO 2 （g）＋
O 2 （g）
SO 3 （g）；△ H＝－98 kJ·mol－ 1 。开始时在 100 L 的密闭容器中加入 4.0 mol SO 2 (g)和 10.0 mol O 2 (g)，当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数 K
26、（5 分）某人设想以下图所示（含有某种催化剂的）装置用电化学原理生产硫酸
（1）写出通入 SO 2 的电极的电极反应式
（2）若通入 SO 2 的速率为 2.24 L••min —1 （标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率（结果用 mL••min —1 表示）
参考答案：
1C
2A
3C
4D
5A
6D
7A
8B
9D
10C
11C
12C
13D
14D
15A
16 B
17B
18D 19D
20D
21、 （1 1 ）1 1 ：
1
（2 2 ）＜，＞。
22、（1）正极 ， 阳极 （2）2H + +2e = H 2
↑ （3）Pt 棒变粗且吸附上红色物质，Cu 棒变细
23、（1）Cl 2 +SO 2 +2H 2 O＝4H + +2Cl ― +SO 4 2― （2 分）
， 防倒吸
（2）
b ， c（或 d）
， 溶液呈红色（或紫色）
24 、（1）铝
（或 Al ）
；NaHSO 4
（2）2Al 3+ + 3CO 3 2-
+ 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ （3）
H + +AlO 2－ +H2 O＝Al(OH) 3 ↓
（ （4 4 ）酸式
相等
NaHCO 3
（或 HCO 3－ ）
25、（3 分）10/3 或 3.33（ 若写表达式且正确给 2 分）
26、（5 分）
（1）SO 2 ＋2H 2 O－2e－ ＝ SO4 2－ ＋4 H + （2 分）
（2）13.4 mL••min —1 （3 分）